| 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 |
|
[ ] |
| A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量 |
| 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 |
|
[ ] |
| ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 |
|
[ ] |
| A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧 |
| 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 下列组合中正确的是 |
|
[ ] |
| A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ |
对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 |
|
[ ] |
| A．P、Q、R、S的物质的量相等时 B．P、Q反应完全时 C．P、Q、R、S的浓度不再变化时 D．  （P）= （Q） |
| 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是 |
|
[ ] |
A． （A）=0．5 mol·L-1·min-1B．  （B）=0．3 mol·L-1·min-1C． （A）=0．8 mol·L-1·min-1D． （D）=1 mol·L-1·min-1 |
| 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 |
|
[ ] |
A．2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）B．C（s）+ CO2  2CO （正反应为吸热反应）C．N2+3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D．H2S  H2+S（s）（正反应为吸热反应） |
| 1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1)  H = -142．9 kJ·mol-1B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1 C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1)  H = +285．8 kJ·mol-1 |
| 已知 (1) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O (g)  H＝akJ·mol-1 (2) 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O (g) H＝bkJ·mol-1(3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O (1)  H＝ckJ·mol-1 (4) 2H2(g)+O2(g)＝H2O(1) H＝dkJ·mol-1下列表述正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．2a=b<0 D．2c=d>0 |
对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)（正反应放热），下列图像不正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)  H＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3mol·L-1。则下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．平衡向右移动 B．x+y＞z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 |
放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 |
|
[ ] |
| A．K1=K2 B．K2＞K1 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) |
某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是 |
|
[ ] |
| A．30mol和70% B．20mol和80% C．20mol和70% D．40mol和70% |
| 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 |
|
[ ] |
| A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ |
| 在化学反应过程中，（恒温条件下）所吸收或放出的热量叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在恒温下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号__________表示，单位一般采用 _________。对放热反应，即△H________0；对吸热反应，即△H________0。 |
| 从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为___________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为___________反应。 |
| 填写下面空白： （1）浓度对化学平衡移动的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。 （2）温度对化学平衡移动的影响： 升高温度平衡向_______（填“放”或“吸”）热反应方向移动。降低温度平衡向_______（填“放”或“吸”）热反应方向移动。 （3）压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参加的反应，增大压强（由于缩小容器的容积）平衡向气体体积_______（填“扩大”或“缩小”）的反应方向移动。减小压强（由于扩大容器的容积）平衡向气体体积_______（填“扩大”或“缩小”）的反应方向移动。 |
| 1．00L 1．00mol·L-1 H2SO4溶液与2．00L 1．00mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。 |
| 已知下列热化学方程式： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－570 kJ·mol-1 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285．6 kJ·mol-1 ③C（g）+1/2O2（g）=CO (g) △H=－110．5 kJ·mol-1 ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393．5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是____________（填序号） （2）H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为____________ （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。 （4）CO的燃烧热为____________，其热化学方程式为________________________ |
| 下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。 试回答 |
 |
| （1）该反应的化学方程式为_________________________________。 （2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为____________。 |
| 已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25kJ·mol-1 (2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47kJ·mol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH= +19 kJ·mol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________。 |
| 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0．5mol·L-1的盐酸与50mL0．55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题 |
 |
| （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”) （3）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸跟50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是______________________________。 |
| 已知： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =－571．6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =－483．6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =－890kJ/mol 标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。 |
| 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应． 试填写下列空格： （1）平衡时体系中O2的体积分数为__________； （2）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常数K=__________； （3）若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为_________（用P表示）。 |