| 下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是 |
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| A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼 B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应 |
| 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 |
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| A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去 D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去 |
| 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 |
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| A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．FeSO4 D．Na2CO3 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐） D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
| 下列操作不能用于检验NH3的是 |
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| A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 |
| 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是 |
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| A．SiO2 → H2SiO3 B．S → SO3 C．Al2O3 → Al(OH)3 D．Cl2 → NaClO |
| 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 |
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| A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 |
| 下列元素中，原子半径最大的是 |
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| A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 |
| 下列反应属于氮的固定的是 |
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| ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3 ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO ③NH3经过催化氧化生成NO ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A．①③ B．②④ C．③④ D．①② |
| 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 |
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| A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 |
| 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 |
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| A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 |
| 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 |
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| ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤ |
| 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 |
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| A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液 |
| 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 |
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| A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀 |
| “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是 |
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| A．Cu → Cu(NO3)2 B．Cu → CuO →Cu(NO3)2 C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2 |
| 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是 |
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| A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2 |
| 向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是 |
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| A．一定含有SO42- B．可能含有SO42-或Ag+ C．含有SO42-或 Ag+或SO32- D．一定是硝酸银 |
| 铀元素是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是 |
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| A．23592U和23892U的原子核外电子数不同 B．23592U和23892U的中子数分别为235和238 C．23592U和23892U的质量数不同，属于同种元素 D．23592U和23892U质子数相同，属于同种核素 |
| X+的核外排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 |
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| A．第三周期0族 B．第四周期IA族 C．第三周期IA族 D．第三周期VII族 |
| 科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，该原子的中子数与电子数之差是 |
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| A．61 B．114 C．175 D．289 |
| Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是 |
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| A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现沉淀 D．不出现沉淀 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
| 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 |
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| A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO |
| 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 |
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| A．CO、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 |
| 将高岭土[Al2Si2O5(OH)4]改写为氧化物的形式：__________________________ |
| 甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为____________，它的离子结构示意图为_________；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为___________。 |
| 利用下图装置，可以除去气体中的杂质 |
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| 写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式，（括号内的气体为杂质）。 （1）CO2（HCl）_________，反应的离子方程式为__________________，不能用NaOH溶液的原因是 _______________________，也不能用Na2CO3的原因是___________________________（均用离子方程式表示原因）。 （2）NO(NO2) ___________，化学方程式___________________________。 |
| （1）少量金属钠应保存在______ 中，金属钠与水反应的化学方程式为________________________ （2）NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，其原因用化学方程式表示为______________________ |
| 某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。 试回答下列问题： （1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明： 一是：____________________________ 二是：____________________________ （2）请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因。 ________________________________________________________ |
| 38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？ |