| 下列过程中，共价键被破坏的是 |
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| A．碘升华 B．NaOH熔化 C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水 |
| 关于化学键的下列叙述中，正确的是 |
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| A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 |
| 下列物质熔沸点高低比较正确的是 |
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| A．SiO2<CO2 B．CCl4<CF4 C．HF>HI D．NaCl<HCl |
| 下列电子式中错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 |
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| A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷蒸发 |
| 下列过程中离子键被破坏的是 |
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| A．NaCl溶于水 B．钠和硫受热熔化 C．碘和干冰升华 D．Na2SO4晶体受热熔化 |
| 下列广告用语在科学性上没有错误的是 |
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| A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮．磷．锌等微量元素 D．没有水就没有生命 |
| 用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 |
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A．Z的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子 |
| 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 |
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| A．K B．Ca C．I D．Ne |
| 现有如下各说法 ①在水中氢．氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子．阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式  ，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2．Cl2分子里共价键发生断裂生成H．Cl原子，而后H．Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 |
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| A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 |
| 下列变化中，不需要破坏化学键的是 |
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| A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 |
| 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 |
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| A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 |
| 1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是 |
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| A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
| 已知有关物质的熔沸点数据如下表 |
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| 请参考上述数据回答问题： （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_____________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：___________________________。 （2）请设计可靠的实验证明MgCl2．AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是______________________________________________________。 （3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号） ①液化 ②挥发 ③升华 |
| 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是_________________，该化合物是由____________键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________。 （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3-)（填“>”．“=”或“<”）。 |
| 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A．C同周期，B．C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号： A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。 （2）写出下列物质的电子式： ①D元素形成的单质________________； ②E与B形成的化合物_________________； ③A．B．E形成的化合物___________________； ④D与E形成的化合物_____________________； ⑤D．C．E形成的离子化合物_____________________； ⑥A2B的电子式___________________。 |
| 元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与 200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则： （1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。 （2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。 （3）写出HxA的电子式__________________。 （4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：______________________________。 |