| 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 |
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| A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 |
| 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 |
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| A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 |
| 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 |
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| A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 |
| 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是 |
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| A．Na+ B．  C．  D．Ne |
| 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 |
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| A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR |
| 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 |
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| A．原子的最外电子层都有8个电子 B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C．通常条件下，化学性质非常不活泼 D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构 |
| 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 |
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| A．19 B．18 C．27 D．9 |
| 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为 |
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| A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一种物质 |
| 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为： ①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6。其中正确的组合是 |
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| A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤ |
| 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 |
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| A．A原子得到电子的数目比B原子少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物的稳定性：A比B强 D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 |
| X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X．Y．Z三种元素原子序数的关系是 |
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| A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X |
| 下列有关晶体的叙述中，错误的是 |
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| A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中，一定存在着共价键 C．在共价化合物中，一定存在着共价键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物 |
| 在下列结构的有机化合物中 |
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| 属于同分异构体的是 |
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| A．①和④ B．②、③和⑤ C．①和② D．④和③ |
| （1）完成下列物质的电子式 A．H_________，B．Na+_______，C．Cl-________，D．H2O_________，E．KOH_________。 （2）用电子式表示下列化合物： H2S：___________________________； MgCl2：___________________________； NH4Cl：___________________________。 |
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下列微粒之间 |
| X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。 （1）X是_____________，Y是___________，Z是_______________(填写元素名称)。 （2）Z的单质属于__________晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：____________________． |
| 根据晶体类型的不同，填写下表 |
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| 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2．4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2．24L。D的M层上有7个电子。 （1）A、B、C、D各是什么元素？A__________B__________C__________D__________ （2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。__________，__________， __________，_____________________ （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性__________，理由是______________________________。 |
| A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）写元素符号：A为_________，B为_________，C为_________。D的最高价氧化物的水化物化学式是 _________。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。 （3）E属_________（“离子”或“共价”）化合物。E中含_________键． （4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程___________________________。 |
| 已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92．2%，而在A相应的氧化物AO2中，氧的含量为72．7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5．31。计算回答下列问题： （1）计算确定A、B元素名称，并指出A、B元素在周期表中的位置； （2）写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式和电子式； （3）指出A与B形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子空间构型和分子中的化学键，并列举A与B形成的化合物的两种用途。 |
| 某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3．24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1．12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。 |