| 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
|
[ ] |
| A．dcab B．dabc C．dbac D．badc |
| 实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 |
| 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 |
|
[ ] |
|
A．利用电池外壳的金属材料 |
| 原电池产生电流的本质原因是 |
|
[ ] |
|
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| 下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-==4OH- C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 |
| 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 |
|
[ ] |
| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2在高温下与C化合生成CO C．4Al+3O2=2Al2O3 D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．a为正极、b为负极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
| 下列事实不能用电化学理论解释的是 |
|
[ ] |
| A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁耐用 |
| 下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是 |
|
[ ] |
| 负极 正极 电解质溶液 A．Fe Cu CuSO4 B．Zn Fe CuSO4 C．Fe Cu H2SO4 D．Fe Cu FeCl3 |
| 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？ |
|
[ ] |
| A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电放电过程可以表示为 此电池放电时，负极上发生反应的物质是 |
|
[ ] |
| A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn |
| 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．C（I）的电极名称是正极 B．C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑ C．电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ） D．电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相等 |
| 如图所示装置 |
 |
| （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。 |
铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是 （1）铅蓄电池放电时，_________（填物质名称）在负极发生_________（氧化、还原）反应。 （2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的________极连接。 （3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。 _____________________________________________ |
锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是 （1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_________________________ 负极：_________________________干电池用久了就会变软，其原因是________________ （2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4+＋2e-＝2NH3＋H2；2MnO2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：______________________________ |
| 在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点： ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物； ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。 （1）验证观点①不正确的实验操作是：________________________________，验证观点②所需的试剂有：___________________________。 （2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息 |
 |
| 阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：_______________________________。 （3）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案： 甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。 丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。 丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气） |
 |
| 回答下列问题： ① 在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：________________________。 ②在乙方案中，正极的电极反应式是：_______________________。你认为该方案是否可行？________，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：_______________________。 ③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是_________________。 ④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：_______________________。则其电解质溶液可以是下列三项中的___________。 A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液 |
