| 判断镁条“溶解”在盐酸中的变化是化学变化的根本依据是 |
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| A．在“溶解”过程中，溶液温度逐渐升高 B．在“溶解”过程中，有可燃性气体产生 C．盐酸溶液的质量在“溶解”过程中逐渐增大 D．固体镁条的质量在“溶解”过程中逐渐减少 |
| 下列所述物质属于有机合成材料的是 |
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| A．②③ B．①④ C．①②③④ D．②③④ |
已知C+H2O CO↑+H2↑，由此作出的下列判断中不正确的是 |
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| A．水有时也能用作氧化剂 B．利用此反应可将煤转化为气体燃料，利于管道输送 C．向高温燃煤中喷洒水，有时不能灭火，还可能使燃烧更旺 D．此反应解决了水变氢气的问题，进而彻底解决了能源问题 |
| 乙基雌烯醇是禁止运动员使用的兴奋剂之一，其化学式为C20H26O2。下列有关说法正确的是 |
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| A．该物质中含有48个原子 B．该物质中碳元素的质量分数最高 C．该物质中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶1 D．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物 |
| 如下图，将胶头滴管中的水加入盛有固体X的小试管中，U型管中左右液面仍然能保持相平，则X是 |
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| A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氧化钙 D．氢氧化钠 |
| 下列实验基本操作错误的是 |
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A．向试管口塞橡皮塞 B．取用固体粉末  C．引燃酒精灯  D．闻气体的气味  |
| 能证明某KNO3溶液在20℃时已经达到饱和状态的是 |
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| A．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出 B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KNO3晶体析出 C．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 |
| 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 |
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A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 |
| A→J是初中化学中的常见物质，已知C、J两物质组成元素相同。它们之间的相互转化如图所示，下图中部分生成物未标出。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．黑色粉末D可能是四氧化三铁，也可能是氧化铜 B．物质C通常既不燃烧，也支持燃烧，可用于灭火 C．蓝色溶液H中的溶质可能是硫酸铜，也可能是硝酸铜 D．除A通电的反应外，图中所示反应都是置换反应 |
| 将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止，得到的混合物中含有8gA物质，22gC物质，此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18，则它们之间所发生的化学反应方程式为 |
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| A．A+B＝C+D B．A+2B==7C+D C．A+3B==C+2D D．A+3B===2C+2D |
| 根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表。 （1）以下是部分元素的原子结构示意图： |
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| 其中镁元素的一个原子失去_______个电子后，形成相对稳定结构的离子，该离子与Cl－形成化合物的化学式为_________；锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有_________个电子 （2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置。 |
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| （3）从原子结构示意图和周期表可知：周期（横行）序数__________（选填“>”、“<”或“=”）原子核外电子层数。 （4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切。 由原子结构示意图可知：F元素的化学性质与________________相似；F元素在形成化合物时，化合价通常为_____________。 |
| 汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。 请回答下列问题： (1) 目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于__________变化。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是___________。（填字母） A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得 C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源 (2)汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式_________________________________________。 (3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。 ①工业上炼铁的简要流程如下： |
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| 请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式_______________________、___________________。 ②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：______________。 |
| 实验室可用下图所示的装置制取和收集气体。请参与下列问题的讨论。 |
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| （1）上图中用于添加液体药品的仪器名称是_____________；如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________；如果要制取较纯净的氧气，则收集氧气应选用的装置是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是____________________________________； B、C装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置（多孔隔板用来放置块状固体）的优点是__________________________________；实验中判断二氧化碳是否集满，下列操作可以达到目的的是______。（填字母） A．集气瓶中滴入少量澄清石灰水 B．用燃着的木条置于集气瓶瓶口 C．集气瓶中滴入少量紫色石蕊溶液 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 （3）实验室常用甲酸（液态）和浓硫酸混合加热制取CO，如果用A装置作为气体发生装置，应对A装置作怎样的改进________________________________。 |
| 空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，请你参与研究性小组有关空气成分测定和性质的实验探究。（1）下图是教材中测定空气里氧气含量的实验装置。 | ||||||
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| 上述实验中，常常会出现集气瓶中水的体积小于1/5的现象，其可能原因是___________ A．装置漏气B．红磷过量C．温度太高D．氮气溶解 该小组同学根据空气中氧气含量测定的实验，一致认为：氮气不能支持红磷燃烧。你认为该结论是否正确:_________（选填“正确”或“错误”）。 （2）该小组的同学对集气瓶中氮气的性质作了进一步的探究。 【物理性质探究】甲同学在实验探究中设计了如右图所示的实验装置。则该同学设计的目的是为了探究氮气的_________________。 | ||||||
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| 【化学性质探究】乙同学将点燃的镁条迅速伸入集气瓶中，结果发现镁条继续燃烧，并产生黄色固体。据此，你能得出什么结论：______________________。丙同学用天平称取2.4g表面处理过的镁条，在一个完全封闭且充满足量空气的容器中完全燃烧，产物冷却后再称量，发现固体质量小于4.0g。原因是：_________________________________。 |
| 过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为2Na2CO3·3H2O2 (可以看作是由2个Na2CO3和3个H2O2组成的，Na2CO3、H2O2保持原来性质)。现将6.98g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与反应)溶于水配成溶液，向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成0.96g氧气。 计算： ⑴6.98g样品中相当于含H2O2的质量。 ⑵此样品中过碳酸钠的质量分数。 |