| 英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是 |
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| A．制光导纤维 B．制耐高温材料 C．做半导体 D．制光学仪器 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质相同 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e- D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度 |
| 下列说法或做法正确的是 |
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| A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金 B．镁在空气中燃烧的产物只有MgO C．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 D．用量筒量取10．0mL1．0mol·L-1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0．1mol·L-1 的盐酸 |
| 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．强酸性溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO4- B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ C．c(HCO3-)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br- D．强碱性溶液中：[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、Ca2+ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-+H2↑ B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42 + Ba2+ + OH-==BaSO4↓+ H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ == Fe3++3H2O D．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3-+ H+ == CO2↑+ H2O |
| 下列说法正确的是 |
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| A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液 |
| 下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是 |
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| A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色 C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 |
| 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 |
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| A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．5．6g铁粉在2．24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA B．常温下，1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C．3．2g Cu与10．0g 98%的H2SO4充分反应可得0．05 NA个SO2气体分子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g |
| X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 |
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| A．氢化物的稳定性：X＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z D．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
| 已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu＋Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是 |
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| A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1．6mol C，则下列说法正确的是 |
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A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大 |
| 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 |
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| 实验操作及现象 实验结论 A．  该溶液中一定含有SO42-B．  该溶液中一定含有Fe2+ C．  该溶液中一定含有CO32-D．  该溶液中一定含有NH4+ |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g) xC(g) △H＜0， B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 |
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| A．x＝2 B．反应开始2min内，v(B)＝0．1 mol·L-1·min-1 C．2min后，降低温度平衡向右移动 D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变 |
| 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。 （1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（选填字母编号）； A．用98．3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸 C．适当地提高温度 D．加少许铜屑 （2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________； （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答 |
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| ① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________， ② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______________________________。 |
| 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 |
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| （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）： a接_______，_______接_______，_______接h； （2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）； |
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| A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________________________ |
| 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置____________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________； （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、 _________； （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是 ____________； （4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及 CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式_________________________（不必配平）。 |
| 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________； （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3  7N2＋12H2O ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下 N2的体积为___________， ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为： Ⅰ、O3  O＋O2 Ⅱ、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ、NO2＋O→NO＋O2 上述反应中NOx所起的作用是____________； （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 |
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| ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_______性质（选填字母编号） A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物 ②方法Ⅱ主要发生了下列反应： 2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1＝8．0kJ·mol-1 2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol-1 试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式__________________________ |
| 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应II：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH2 上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， （2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K) |
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| ①由表中数据判断ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）， ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________， A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入CO和H2 ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0．2mol·L-1，则CO的转化率为____________，此时的温度为____________（从上表中选择）； （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。 |
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| ①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）， ②该电池正极的电极反应式为___________________。 |