| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| 已知: （1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 |
|
[ ] |
| A．a<c<0 C．2a=b<0 D．2c=d>0 |
| 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 |
|
[ ] |
| A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q |
| 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 |
|
[ ] |
| A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1+Q2) kJ D．1/2Q2 kJ |
| 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 |
|
[ ] |
| 金属（粉末状）物质的量（mol） 酸的浓度及体积 反应温度(℃) A． Mg，0.1 8mol·L-1，硝酸10mL 60 B． Mg，0.1 3mol·L-1，盐酸10mL 60 C． Fe，0.1 3mol·L-1，盐酸10mL 60 D． Mg，0.1 3mol·L-1，硫酸10mL 60 |
| 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)．υ(B)．υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)．υ(B)．υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为 |
|
[ ] |
| A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A+B  2C D．A＋3B  2C |
| 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol |
| 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 |
|
[ ] |
| A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应速率 C．增大正反应速率，降低逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 |
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2 2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 |
|
[ ] |
| A．SO2．O2 B．SO2．SO3 C．SO2．O2．SO3 D．O2．SO3 |
下列对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的描述正确的是 |
|
[ ] |
| A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同 B．增大压强，对此反应速率无影响 C．达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1 D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的速率 |
氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2(气) XeF4(气) ΔH=-218kJ/mol 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是 |
|
[ ] |
| A．升温 B．加压 C．减压 D．降温 |
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2(固)减少的是 |
|
[ ] |
| A．NaCl B．AlCl3溶液 C．NaOH D．CaCl2 |
| 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．υ(H2)=0．1mol·L-1·min-1 B．υ(N2)=0．2mol·L-1·min-1 C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·min-1 D．υ(H2)=0．45mol·L-1·min-1 |
如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）+W（s） ΔH=-QkJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 |
 |
|
[ ] |
| A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 |
在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 |
|
[ ] |
| A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1 其中正确的是 |
|
[ ] |
| A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| 已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 |
现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。 （2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。 （4）若升高温度，则平衡时B．C的浓度之比将_________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 |
| 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq) +H2(g) △H=+64．39kJ/mol 2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) △H=-196．46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) △H=-285．84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化方程式为________________________。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10﹪H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 |
 |
| 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________。 |
| 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 |
 |
| （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中____________，实验b中____________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 |
| 50mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题 |
 |
| （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用____________________。 （2）________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。 其原因是______________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 （4）如果改用60mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________________；所求中和热数值___________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________________。 |
| （1）已知： ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。 （2）已知298K时下列反应的焓变为 ① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1 ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1 ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1 计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。 （3）已知下列各组热化学方程式 ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。 |