| 下列说法错误的是 |
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| A．所谓低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态 B．地球一小时(Earth Hour)是世界自然基金会(WWF)应对全球气候变化所提出的一项倡议 C．我们要提倡先污染后治理、先低端后高端、先粗放后集约的发展模式 D．积极推行“限塑令”，加快研发利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1mol/L NaCl溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目相等 B．质量相等的乙烯和丙烯所含的共价键数相等 C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数相等 D．1L pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+数目相等 |
对于反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图象正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液。据此下列说法正确的是 |
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| A．反应的离子方程式是：2Cu+ + 2SO32- + 4H+ == Cu + Cu2+ + 2SO2↑ + 2H2O B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0．5mol电子 |
| 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．在水电离出的c(H+)=1．0×10-8mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- B．在  =10-8的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-C．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| 某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13．1%（仅含碳、氢、氧三种元素），已知其分子中含有2个－CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有 |
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| A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 |
| 将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是 |
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| A．11．2L B．5．6L C．2．8L D．22．4L |
| 如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出。已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的。F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4。 |
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| 回答下列问题 （1）反应②的主要用途是：_________________（答一点即可），Y的空间构型为____________。 （2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：________________________。 （3）L中两种沉淀为____________（用化学式表示），A的化学式为____________。 （4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：____________________________________。 |
| 如图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题 |
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| （1）A仪器的名称是_____________，常用于_____________。 （2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接__________________________。 为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）。 （3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是_________________________________ |
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| （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__________之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是__________________________。 |
（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：  |
| 上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。 （2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 |
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| ①该电池正极的电极反应为____________。 ②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。 （3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：  在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。 |
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| ①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ； ②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________； ③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时 c（H2O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数） |
| 维生素C（Vitamin，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，酸性，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化。碘单质能将其氧化。其结构如图。 |
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| （1）维生素C的分子式为____________。 （2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是________________________。 （3）有以下试剂：①碘水 ②淀粉溶液，要证明新鲜水果中有维生素C，简叙操作过程：____________________________________。 （4）下列说法正确的是_______________。 A．人体在必要的时候可以合成维生素C B．炒菜时加少许醋也有利于减少维生素C的损失 C．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿 D．切开的苹果在空气中被氧化逐渐变成褐色 （5）某饮料的配料为：①浓缩菠萝汁②蔗糖③柠檬黄④山梨酸钾⑤水该食品 主要提供______________________等三种营养素。 |
| 某有机物A的分子式为C16H16O2，具有特殊的香味。已知 |
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| ①D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子苯环上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有两种。 ②F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有____________（选填序号）。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、____________。 （3）E的核磁共振氢谱中吸收峰的面积比为（由大到小）____________。 （4）B与E反应生成A的化学反应方程式为________________________。 （5）某学生检验C的官能团时，取1mol/L CuSO4溶液和2mol/L NaOH、溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0．5mL 40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 ____________（选填序号） ①加入的C过多 ②加入的C太少 ③加入CuSO4溶液的量过多 ④加入CuSO4溶液的量不够 |