| 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 |
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| A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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| A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+H+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。若x=a，则反应的离子方程式为： 2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3++ 4Cl- |
| 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 |
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A．海带灼烧成灰  B．过滤得含I-溶液  C．从下端放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯  |
| 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是 |
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| A．X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2 B．Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强 D．X元素形成的单质不可能存在同素异形现象 |
| 常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，其可能的情形是 |
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| A．该溶液中由水电离的c(H+) < 10-7mol/L B．该溶液由0．1mol/L 的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 C．该溶液由V1L cmol/L的HAc溶液与V2Lcmol/L的NaOH溶液混合而成，且V1<V2 D．在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c(Ac-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| 被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。下列有关说法不正确的是 |
草酸二酯（CPPO）结构简式为： |
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| A．草酸二酯属于卤代烃或酯类 B．草酸二酯的分子式为：C26H24O8Cl6 C．如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止 D．1molCPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗6molNaOH |
| 用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是 |
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| A．阴极：2H+ +2e- ＝H2↑ 阳极：4OH--4e- = 2H2O+O2↑ B．阴极：2H+ +2e-＝H2↑ 阳极：2Cl- -2e-＝Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑ D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-＝Cl2↑ |
| 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去) |
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| （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是________________。（填化学式） （2）如何检验Y中的金属阳离子______________________________。 （3）Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 ______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。 （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是________。（填写离子符号） （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。 |
| 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1） |
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| 请回答下列问题 （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。 （2）ΔH2=_____________KJ·mol-1 （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”) （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。 （5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。 a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂 （6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。 |
| 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。 【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 |
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| Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： |
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| 问题讨论： （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。 （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________ A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。 B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。 D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。 【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； ③将滤液稀释至250mL； ④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。问题讨论 （4）④中，需要用到的主要仪器有______________________； （5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。 （6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。 |
| 已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质： 如：  A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答 |
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| （1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的键线式为__________，反应①的类型为_________。 （2）反应③的化学方程式为_____________________________。 （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 ________________ （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点： ①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____________________________。 （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有___________种结构，写出其中两种同分异构体的结构简式____________________、____________________。 |