| 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛 B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水 C．汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致 D．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌 |
| 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 |
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| 甲 乙、丙、丁 A．常见干燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 B．常见合金 不锈钢、硬铝、生铁 C．同系物 CH4、C3H8、C5H12 D．强电解质 HCl、Al(OH)3、BaSO4 |
| 下列变化，是通过取代反应来实现的是 |
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| A．CH3CH2OH→CH3CHO B．CH2=CH2→CH3CH2Br C．  D．CH3COOH→CH3COOC2H5 |
| 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 |
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| A．N4和N2互称为同素异形体 B．N4和N2互称为同位素 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g |
| 下列各项内容中，排列顺序正确的是 |
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| ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③微粒半径：K+>S2->F ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤沸点：H2Se> H2S> H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ |
| 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 |
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| A．无色溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+ B．pH=1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- C．使石蕊显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- D．水电离出的c（H+）=10-14mol／L的溶液：ClO-、Cl-、Na+、Cu2+ |
| 应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是 |
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| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
在一密闭烧瓶中充入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是 |
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| A．颜色 B．平均摩尔质量 C．压强 D．密度 |
| 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 |
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| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B．还原产物为NH4+ C．若有lmol NO3-参加还原反应，则转移8mole- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
| 1mol乙烷与1molCl2光照条件下反应生成的有机物共有 |
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| A．2种 B．6种 C．9种 D．10种 |
| 把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份与足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是 |
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| A．1：l B．2：3 C．3：2 D．28：9 |
| 室温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 |
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| A．物质的量浓度均为0．1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．物质的量浓度均为0．1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．物质的量浓度均为0．1mol/L，分别加入25mL 0．1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
| 下列各组物质不能用溴水鉴别的是 |
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| A．甲烷乙烯 B．苯乙醇 C．乙醇乙酸 D．苯四氯化碳 |
| 22．4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为 |
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| A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 |
| 已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol-1 则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是 |
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| A．-386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体） D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH- |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0．3NA B．28g Nm单质（见右图）中含有的N-N键个数为3NA  C．在25℃1．01×105Pa时，11．2 L氧气所含的原子数为NA D．常温下，将5．6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA |
已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol 现分别在相同条件下进行下述三个实验 |
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| 充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化。则下列说法不正确的是 |
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| A．实验①反应放出热量值Q1=0．1Q B．实验①达平衡时H2转化率为20% C．实验③恒应吸收热量为Q1kJ D．该条件下反应的平衡常数约为0．058 L2／mol2 |
| 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是 |
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| A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L B．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25mL C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9．2mol/L D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49% |
| FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 |
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| A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜 |
某些金属卤化物可以跟其对应卤素反应，如KI+I2 KI3，则下列推断错误的是 |
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| A．在KI溶液中加入淀粉溶液可变蓝色 B．向溶液中滴加AgNO3，溶液时，会出现黄色沉淀 C．配制碘水时加入KI可以增大I2在水中的溶解程度 D．将氯气通入KI，液中，I3-的浓度不会发生变化 |
| 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 |
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| A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B．装置②中，a为正扳，d为阳极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量气体体积 |
| 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 |
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| A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+ B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br- |
| 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述不正确的是 |
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| A．x与y的差值为0．01mol B．原溶液中c(Cl-)=0．75mol/L C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1 |
| 现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③SO3④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水 ⑧CH3COOH。 （1）上述物质中属于强电解质的是___________（填序号）；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 __________（填序号）。 （2）上述②的水溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。 （3）④跟足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________ |
| T℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器（体积不变），发生反应： 3A（g）+B（g）  xC（g）。2min后达平衡，剩余0．8molB，C的浓度为0．4mol/L。 （1）x=__________； （2）若向平衡混合物中通入少量He，则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） （3）若向平衡混合物中再充入amol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为__________（用含a的式子表示）： （4）若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n （A）、n （B）、n （C）间应满足的关系式为__________。 |
| 某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验 |
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| （1）气体A的成分是（填化 学式，下同）__________，气体B的成分是__________。 （2）X溶液中一定存在的离子是__________。 （3）写出步骤①发生所有反应的离子方程式______________________________。 （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式______________________________。 （5）通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是__________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________。 |
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。 |
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| （1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________。 （2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______________。 （3）比较E、F的第一电离能：E________F（选填“>”或“<”）。 （4） BD，在高温高压下所形成的晶胞如上图所示。该晶体的类型属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为___________。 （5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在______________。 a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．  键 e．π键 |
| 已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下的转化： CH2=CH-OH→CH3CHO，化学式为C8H8O2的有机物有如下的转他关系 |
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| 其中F与FeO，溶液能发生显色反应，H能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题 （1）结构简式：D________H________I________。 （2）G→H的反应类型：________。 （3）A生成D和E的化学方程式：________________________。 （4）B→C的化学方程式：________________________。 |