| 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．若硫酸铝溶液中Al3+的数目NA，则SO42-的数目大于1．5NA B．0．2mol铁在0．2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．6NA C．14ng分子式为CnH2nO的有机物中含有羰基（  ）的数目为NA D．标准状况下，2．24L的苯中含有0．3NA个碳碳双键 |
| 下列叙述正确的是 |
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| ① 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 ② 使1mol乙烯与氯气发生完全的加成反应和取代反应，消耗氯气3mol ③ 棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 ④ 油脂在碱性条件下的水解反应产物是甘油和高级脂肪酸钠，工业上常用此反应制取肥皂 ⑤ 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 ⑥ 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应属于加成反应 ⑦ 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 ⑧ 可以用金属钠来检验酒精中是否含有水 A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①④⑥ D．全都正确 |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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| A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．向含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。若x=a，则反应的离子方程式为： 2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3+ + 4Cl- |
| 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A．PH=7的 与 混合溶液中： B．0．1mol·L-1的KHA溶液，其PH=10：C(K+)>C(OH-)>C(HA-) >C(H+) C．20mL 0．1mol·L-1醋酸钠溶液与10mL 0．1mol·L-1盐酸混合后的溶液中：  D．在25mL 0．1mol·L-1溶液中逐滴加入0．2mol·L-1溶液，溶液pH变化如下图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：  |
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| 298K时 Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ① Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ② C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③ 计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ? |
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| A．+178．2 kJ·mol-1 B．-178．2 kJ·mol-1 C．+287．2 kJ·mol-1 D．-287．4 kJ·mol-1 |
| 在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表 |
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| 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是 |
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| A．电解后溶液的PH=0 B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2∶1 C．阴极析出64g铜 D．阳极电解反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1∶2。另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化 |
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| 请完成下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 （2）X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用氢化物的分子式表示）。 （3）Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。 （4）W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）_____________________。 （5）B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子_________________mol。 （6）以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为_________，电池总反应为________________________。 |
| 某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式: _____________________________。 （2）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗? 把你的判断填入下表 |
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| 收集氯化氢应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________作干燥剂。 |
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| （3）如果用图2的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷，该实验的原理是__________________________ （4）如果用图3的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氯化氢气体，说明引发喷泉的方法。 ______________________________ （5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为______________ (两种气体均在标准状况下收集)；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度__________(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。 （6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：________________________________________ |
| 哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2。CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）。某实验小组为研究该反应进行了如下实验。在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入amol CO2和amol H2，测得不同时刻的c(H2)如下表。 |
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| （1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：________________________。若达平衡状态时，放出的热量为 58．8kJ，则上述反应的△H=_______________。0~10 min内，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______。 （2）下列措施能使平衡体系中增大的是_______（填字母）。 A、升高温度 B、充入Ar使压强增大 C、再充入0．5amol CO2和0．5amol H2 D、将水从平衡体系中分离出来 （3）a=____________，该温度下上述反应的平衡常数K=___________（精确到0．1）。 （4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图像。 |
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| 化学与人类的生产、生活及环境都密切相关。 下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。 |
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| （1）配料中，属于着色剂的是____________（填序号，下同），属于防腐剂的是___________，属于调味剂的是____________。 （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供_____________________等三种营养素。 （3）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，___________（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高。 （4）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：_______________________。 （5）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质。因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代。 ①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：________________________（用离子方程式表示）。 ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应： ____________________。 ③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是________________。 （6）阅读并回答问题： 2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应。世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富。人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间。上海世博会已成为低碳世博会。“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维。中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家。“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”。 下列说法不正确的是___________________ A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体。 B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发。 C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低。 D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去。 E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服。 F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的。 G．大豆纤维属于合成高分子化合物。 H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理。 |
| 已知： |
I、 II、  |
| 某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。 |
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| 请回答 （1）F→H的反应类型是_____________；E是同类物质中相对分子质量最小的，则E的结构简式是 _____________；步骤Ⅰ的目的是____________________； （2）A的结构简式是_______________；上述转化中B→D的化学方程式是______________________。 （3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质： ① N与FeCl3反应，溶液呈紫色； ② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； ③ 在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应； ④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。 请问符合上述要求N的同分异构体有_________________种 |