| 下列行为违背“环境友好和可持续发展”战略的是 |
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| A．我国内蒙的煤田正在进行将煤液化汽化，同时对产品进行综合利用的研究 B．南京某大学的研究所正在进行的以植物秸秆为原料制生物柴油的研究 C．2010年初我国各地大面积的暴雪造成了严重灾害，为了加快因灾导致瘫痪的高速公路的快速恢复，在高速路面大范围的使用融雪剂 D．某化工厂正在进行以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标的产业换代 |
| 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言， FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 |
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| A．Mg2+ +HCO3-+2Ca2+ +4OH- ==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S==CuS↓+2H+ C．Zn2++S2-+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑ D．FeS+2H+==Fe2++H2S↑ |
| 下列溶液一定能大量共存的离子组是 |
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| A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br- C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
| 下列各项叙述中，正确的是 |
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| A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．NH4+与HCO3-均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5 D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32-、K+、ClO-可以大量共存 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是 |
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| A．图甲可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B．图乙可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂 D．图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高 |
| 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2-可以在其内部自由通过。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 |
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| A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e-==2O2- B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH-－4e-==2H++H2O D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2-－12e-==2CO2+2H2O |
| 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C； ②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。 （1）A的名称是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子结构示意图是________。 （2）E的单质颜色是__________。 （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 （5）F的元素符号是______________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是_______________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。 |
某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为 |
已知 |
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| 回答下列问题 （1）写出反应类型：①___________，②___________。 （2）写出有机物C、F的结构简式：___________、___________。 （3）写出下列化学方程式： A→B：______________________，E→G：______________________。 （4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式：______________________。 |
| 回答下列各小题： （1）已知  在水中的电离方程式为 。在 溶液 __________  （填“>”“=”或“<”）。 |
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（2）常温下，向1.0mol/L的 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。（3）在T℃时，将  晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的  为_________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的  溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中  由大到小的顺序为_______________。 （5）在0.1 mol·L-1的①  溶液、② 溶液、③ 溶液中， 由大到小的排列顺序为_____________________。 |
| 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟” （TiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑）。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置。 |
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| 请回答： （1）B装置中试剂为______________，其作用是_______________________________。 （2）C装置中的反应方程式为______________________________。 （3）D装置中冷凝水的方向为________进________出，该装置的作用为_________________。 （4）评价此装置的缺陷和不妥之处 |
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