| 针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是 |
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| A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题 C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品 D．工业上禁止开发和使用代石燃料，以应付全球能源危机 |
| 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-、B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 |
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| A．离子半径A2->C>B2+ B．它们的原子半径C>B>A C．它们的原子序数A>B>C D．原子最外层上的电子数C>A>B |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O  4Ag+O2↑+4H+ C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-==BaCO3↓+H2O D．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O |
| 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 |
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| A．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 C(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合  C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合  D．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合  |
| 绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是 |
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| A．A的分子式为C23H20O11 B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 C．1molA最多可与含7mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用 |
| 2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法不正确的是 |
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| A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量 |
| 已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。 |
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| （1）写出I的化学式____________，E的电子式__________________。 （2）写出E+D→A+C的化学方程式________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式： B+D→A+G______________________。 A+F→G+H_______________________。 （4）H溶液呈_____性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因________________。 |
| 科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1 回答下列问题 |
| （1）请在答题纸里如图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）。 |
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目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-192.0kJ·mol-1 （2）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g)，经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。 ①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式________________。 ②反应在2min内N2的平均反应应速率为_______________。 ③该条件下H2的平衡转化率为________________。 ④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是________________。 |
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| A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点处反应达到平衡 C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N2）不一样 D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大 （3）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3  NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________。 |
| I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答 |
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| （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。 （2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 __________、____________。 （3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。 II、产品中Fe2+的定量分析 将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 _______________ 。 （5）本实验指示剂是____________（填字母）。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要 （6）在滴定的过程中，要注意： ①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中； ②_____________________________________； ③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度； ④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。 （7）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe2+的质量分数为______________。 |
| 有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74。A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物。 |
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| 根据以上条件，回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称是____________________。 （2）推出C、F的结构简式为___________、_____________； （3）A→D反应的化学方程式为___________________________，反应类型为_______________； （4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的同分异构体____________； （5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为_______________。 |