| 随着我国城镇居民生活水平的不断提高，同时也带来了诸如汽车尾气、粉尘、酸雨、噪声等各种环境污染。环保部门每天通过新闻媒体发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。这些污染物是 |
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| A．NH3、NO、CO2、稀有气体、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨 C．SO2、NO2、NO、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴 |
| 2010年11月12日第16届亚运会在广州召开。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 |
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| ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤ |
| 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 |
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| A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 |
| 已知：Ksp(RCl)=1．8×10-10，Ksp(RI)=1．5×10-16，Ksp(R2CrO4)=2．0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是 |
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| A．RCl>RI>R2CrO4 B．RCl>R2CrO4>RI C．R2CrO4>RCl>RI D．R2CrO4>RI>RCl |
| 下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是 |
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| A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等 D．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量 |
| 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 |
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| A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
| 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 |
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| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
| 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），根据下图海水 综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是 |
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| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 D．在过程③、⑤中溴元素被氧化 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-  NH3↑+2H2OC．ZnS与CuSO4溶液反应：ZnS + Cu2+ ==CuS + Zn2+ D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 |
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| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] B．Na2CO3溶液：c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）+ c（H2CO3） C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+ c（H2CO3） D．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＝c（H+） |
在0．1mol·L-1 HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1O C1O- + H+ ，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是 |
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| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离平衡常数K不变 C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中减小 D．加入少量NaC1O固体，平衡向正反应方向移动 |
已知：①CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H1=－41．2kJ·mol-1 ②CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247．3kJ·mol-1③CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）；△H3 若反应③在1升的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 |
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| A．△H3=+206．1 kJ·mol-1 B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度 C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103．05kJ D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．计算机芯片、太阳能电池均采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B．建设胶州湾跨海大桥、海底隧道使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C．用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，效果更好 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 |
| 已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成 1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是 |
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| A．N4与N2互为同素异形体 B．N4转变为N2将吸收热量 C．N4与P4互为同分异构体 D．制备N4的热化学方程式可表示为：2N2（g）＝N4（g）△H=+1216kJ·mol-1 |
| 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________； （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤 |
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| 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________； （3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________； （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。 |
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| （5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入____________，理由是________________________________。 （6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。 |
| 二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题 |
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| （1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是________（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是________； A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂 （2）操作Ⅰ的实验名称是________，完成该实验需要的玻璃仪器有_______________________________（填写仪器名称）， （3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。 |
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| ①各实验装置的接口顺序为：b接_____，_____接_____，_____接a； ②装置C的作用是________________； ③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在_______之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入________________（填写所用试剂或用品名称）。 |
| 现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题 （1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝____________ mol·L-1； （2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）； （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________； （4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题 |
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| ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）； ②a＝____________mL。 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知： ① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数； A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数； ② A单质在空气中燃烧产生气体R； ③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答： （1）A2-的结构示意图为________________； （2）元素E在元素周期表中的位置是______________； （3）元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________； （4）元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式： ____________________________； （5）向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________；反应的离子方程式为____________________________。 |
已知2X（g）＋Y（g） 2Z（g），向容积为1L的密闭容器中加入0．100mol X和0．050mol Y，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（Z）=0．080 mol·L-1。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填写序号）； A．v(Z)=2v(Y) B．容器内压强保持不变 C．v逆(X)=2v正(Y) D．容器内气体的密度保持不变 （2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______________； （3）某温度下，X的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）。 |
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| （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，X的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 通过粮食发酵可获得某有机含氧化合物A，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2%，氢的质量分数为13．0%。 （1）A的化学式是_______________。 （2）A与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为______________________________（有机物写结构简式）。 （3）A与空气中的氧气在银或铜催化作用下反应生成B，B的结构简式是__________________。 （4）B进一步氧化可生成C。在加热和浓硫酸作用下，A与C反应可生成一种有香味的物质D，若276g A和 180g C 反应能生成159g D，计算该反应的产率（要求写出计算过程）。 |