| 下列物质中，导电性能最差的是 |
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| A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠 |
| 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 |
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| A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 |
| 2．0mol PCl3和1．0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)＋Cl2(g)  PCl5(g)达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时移走1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 |
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| A．0．40mol B．0．20mol C．小于0．20mol D．大于0．20mol，小于0．40mol |
| 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) ＝ 0．1mol/L。下列有关判断不正确的是 |
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| A．反应达平衡时N2的转化率为10% B．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45 mol/L C．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0．95倍 D．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol/(L·s) |
| 不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O(g)＝H2O(l)； △H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)； △H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)； △H3＝Q3kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 |
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| A．Q1＋Q2＋Q3 B．0．5(Q1＋Q2＋Q3) C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3 D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3 |
| 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 |
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| A．OE段表示反应速率最快 B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 等量的苛性钠溶液分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 |
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| A．Va>10Vb B．Vb=10Va C．Vb<10Va D．Vb>10Va |
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 |
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| A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 |
| 在溶液导电性装置中放入甲溶液，然后逐渐滴加乙溶液，电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是 |
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| A．甲溶液：CuSO4、乙溶液：Ba(OH)2 B．甲溶液：H2SO4、乙溶液：Ba(OH)2 C．甲溶液：HCl、乙溶液：AgNO3 D．甲溶液：NH3·H2O、乙溶液：CH3COOH |
| 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是 |
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| A．A酸比B酸的电离程度小 B．B酸比A酸容易电离 C．B是弱酸，A是强酸 D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 |
在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是 |
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| A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c C．正反应一定是吸热反应，且T2>T1 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3 |
在恒温条件下，将NO2装入有活塞的圆筒中发生反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 |
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| A．体积减半，则压强为原来的二倍 B．平衡右移，气体颜色变浅 C．体积减半，压强增大，但小于原来的二倍 D．平衡右移，混合气体密度增大 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是 |
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| A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量 C．升高温度 D．缩小容器体积 |
一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 |
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| A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， 两容器内压强相等 B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， C的体积分数相等 C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
| 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、<、=、>号填写） （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________； （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是__________________； （3）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________________； （4）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________； （5）当PH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率 __________________，反应所需的时间__________________； （6）将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。 |
| 下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？ （1）2NO2（气）  N2O4（气）△H＜0，①迅速加压：平衡_________，颜色_____________。 ②加热：平衡________，颜色变______。 （2）2HI（气）  H2（气）＋I2（气）ΔΗ>0 ①加压：平衡______，颜色变______。 ②加热：平衡______，颜色变______。 ③加氢气：平衡______，颜色变______。 |
| 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题： |
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| ①将2．0molSO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用 NA表示），放出的热量为___________kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： |
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| 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式____________________（不必配平）。 |
| 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) 根据题意完成下列各题 |
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| （1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________（用nB、tB表示） （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________。 a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示） |
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8mol D，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白： （1）X的值等于___________， （2）该反应的化学平衡常数K＝___________，升高温度时K值将___________（选填“增大”、 “减小”、 “不变”） （3）A的物质的转化率为___________。 （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为___________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）＝___________mol |
设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下 |
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| （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应； （2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度 ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________； （3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。 |
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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| 回答下列问题： （1）依据上表，判断该反应为________反应（选填吸热、放热）。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中H2体积分数不变 C．υ正(CO2)＝υ逆(H2O) D．c（CO2）＝c（CO） （3）在2L的密闭容器中，将0．3molCO2与0．2molH2混合加热到830℃，平衡时，CO的体积分数为_______________。 （4）在上述平衡体系中，改变条件达到新的平衡后，测得容器中CO2为0．26mol、H2为0．065mol、 H2O(g)为0．13mol。你认为平衡发生移动的原因是____________________________。 |
加热N2O5按下式分解：N2O5 N2O3＋O2，同时N2O3又按下式分解：N2O3 N2O＋O2，在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中N2O5的浓度为1．62mol/L，O2的浓度为4．5mol/L，求该温度时，N2O5的分解率和N2O的平衡浓度。 |