| 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是 |
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| ①利用风力发电制氢燃料； ②利用潮汐能发电； ③大力建设火电厂； ④用节能灯代替白炽灯； ⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； ⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排量车； ⑧尽量使用含碳量低的产品； A．⑥⑧ B．③⑦⑧ C．③④⑦ D．③④⑤⑥ |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．v（A）＝0．5 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（B）＝0．3 mol·Ｌ-1·ｓ-1 C．v（C）＝0．8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 |
| pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 |
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| A．X>Y>Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X<Y<Z |
| 下列关于化学反应速率的说法正确的是 |
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| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| 现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 |
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| A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>② |
| 下列方程式书写正确的是 |
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A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-B．H2SO3的电离方程式H2SO3  2H+＋SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-D．CaCO3的电离方程式：CaCO3  Ca2+＋CO32- |
| 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 |
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| ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ |
| 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 |
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| A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25．20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL |
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 |
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| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是 |
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| A．1．4 mol/L B．2．8 mol/L C．2．4 mol/L D．1．2 mol/L |
| 下列变化过程中，ΔS＜0的是 |
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| A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
在298K、100kPa时，已知： 则⊿H1与⊿H2和⊿H3间的关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L-1盐酸滴定20mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)  CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此判断正确的是 |
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| A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．△S<0 D．a>b |
| S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： ① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297．16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296．83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是 |
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| A．△H3＝+0．33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
| 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
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| A．25℃,101KPa时，甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：  △H=-38．6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应：  D．100mL0．01mol/L稀NaOH溶液与100mL0．01mol/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=NaOOCCH3（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol |
| 常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 |
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| A．1︰10 B．10︰1 C．1︰100 D．100︰1 |
对于可逆反应ｍA（ｇ）＋ｎB（ｓ） ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物D在气体中的质量分数D％与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 |
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| A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量____________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________。 |
| 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 |
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| 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为________________________，表中b_______c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为__________________。 （3）该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为_________（保留2位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_____________。 A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 |
| 常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。（用离子方程式表示） （2）溶液中共有_________种不同的粒子。 （3）这些粒子中浓度为0．01mol/L的是________________，浓度为0．002mol/L的是______________。 （4）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是_______________________。 （5）_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol |
| 某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。 回答下列问题： （1）实验前应先检查滴定管_____________，实验过程中眼睛_________________； （2）其操作可分解为如下几步： A．取V/4mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液； B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处； E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数。 正确的操作顺序是：_____、D 、 _____、 _____、 A、____ ； （3）滴定至终点时的现象是：_____________________ （4）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数： |
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| c (HCl) = ___________________。 （5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是____________ A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失； B、滴定终点后溶液颜色迅速消失； C、滴定前仰视，滴定终了平视； D、实验前先用待测液润洗锥形瓶； E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果； |