| 下列说法正确的是 |
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| A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．由热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H2； C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3；则△H3 =△H1-1/2△H2 |
| 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是 |
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| A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A．Na+、H+、Cu2+、NO3- B．Na+、Fe2+、H+、NO3- C．NH4+、Cl-、SO42-、OH- D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH- |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH- D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O |
| 下列实验装置图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 |
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| A．HB的电离方程式为：HB==H++B- B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-) D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L |
| 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．78gNa2O2中含有NA个阴离子 B．1L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+ C．1molNH3中有3NA个H-N键 D．25℃、1.01×105Pa时22.4L氢气的分子数为NA |
铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是 |
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| A．放电时，H2SO4浓度增加 B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸 D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+ |
| 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应 |
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| 请回答下列问题 （1）下列关于该有机物A说法错误的是_____________ ①可发生银镜反应 ②向A溶液中滴加溴水，有2mol Br2发生取代反应 ③能发生消去反应 ④与烧碱溶液反应最多可中和4molNaOH （2）有机物B的化学式为_____________；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X，则X的结构简式为_____________。 （3）有机物R的结构简式为_____________；若R中的一个-OH发生消去反应，可生成的同分异构体有 ________ 种；R与足量的醋酸反应的化学方程式为：__________________________________ |
| （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答 |
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| ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2)=________mol/（L·min）。 ②升高温度，该反应的平衡常数的数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________ A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入3molH2 （2）合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。①某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_______________ |
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| 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下 |
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| （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________； “滤渣A”主要成份的化学式为___________。 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3+ +____H2O== 15Fe2+ +_____SO42- +___________。 （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为____________________________。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）___________。 |
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| 某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题： （1）反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是______________（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了_________mol电子。 进行探究： （2）提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：__________________ （3）设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。 |
③ |