| 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛 B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水 C．含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解 D．臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌 |
| 下列物质的化学用语正确的是 |
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①NH4H的电子式： ②硝基苯的结构简式： ③葡萄糖的实验式：CH2O ④甲烷分子的比例模型：  ⑤Fe2+的离子结构：  ⑥sp2杂化轨道模型： ⑦原子核内有10个中子的氧原子：  A．②③⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中完全正确的一组是 |
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| ①常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．2NA ③在标准状况下，11．2L NO与11．2L O2混合后气体分子数为0．75NA ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22．4L水中含分子数为NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤ |
| 下述实验能达到预期目的的是 |
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| 实验内容 实验目的 A． 将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性 B．  验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．  检验淀粉水解产物有还原性D．  检验气体中含有乙烯 |
| 下列各组离子在指定溶液甲一定能大量共存的是 |
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A．酸性溶液中： B．pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- C．加入Al能放出H2的溶液中：  D．在由水电离出的  的溶液中： |
| 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 |
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| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为  mol |
| 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是 |
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| A．高温下，A单质能转换出C单质 B．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．原子半径：A<B<C |
| 肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是 |
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| A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键 C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1 D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| 0．2molCu2S投入一定浓度的含溶质1．6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是 |
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| A．Cu2S未溶解完 B．反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10 C．硝酸恰好完全反应 D．实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7 |
| 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 |
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| A．氢气的燃烧热为285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571．0 kJ·mol-1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol-1 C．已知N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ；△H＝－92．4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ·mol-1和1411．0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol-1 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-  NH3·H2O＋SO32-＋H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+ |
| 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 |
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| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH) B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(X-)＞c(H+)＝c(OH-) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(OH-) ＝c(H+) D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(H+)+ c(HX)＝2c(OH-)＋c(X-) |
| “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性。其分子结构如图：下列说法正确的是 |
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| A．该物质的分子式为C12H19N4O7 B．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4mol NaOH D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| 将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是 |
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| A．35．5aV2＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1 C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22．4 D．58．5n(Na)＋51n(Al)＝w2 |
| 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、 SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程 |
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| 请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：_____________。 （2）参照下图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________（选填“固体 A”或“固体B”）。 |
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| （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下： 【有关资料】 |
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| 【设计除杂过程】 |
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| ①若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是__________________， ②混合液A的主要成分是__________________。（填化学式） 【检验除杂效果】 ③为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验： 步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽。 步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是_____________（填字母）。 A．Na2CO3 B．BaCl2 C．CaCl2 【获取纯净氯化钾】 ④对溶液B加热并不断滴加l mol· L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。 ⑤将溶液C倒入________________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热。 【问题讨论】 ⑥进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为_________________。 |
I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 34%～36%，是糖衣片，……，与 (维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：（1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化  生成 、 和SO42-，也可以将 氧化成。（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有Fe2+离子存在； （3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量  离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：___________________ ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在； ②在制药过程中生成少量三价铁； ③本实验过程中有少量三价铁生成。 （4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。 （5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的  溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。 ①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：__________________________； ②请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：____________________。 （6）第六步：向B试管的溶液中加入一片  片，片刻后溶液红色也褪去，说明 有___________性。II、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。 |
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| （1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为___________________ 。 （2）电解过程中阴极有金属析出，向阴极通空气的原因是________________________。 （3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为________________________。 |
| 通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。 （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（  ）不稳定，请写出环氧乙烷（ ）与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是______________。 A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体 C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 （4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 |
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| ①分解池中反应的化学方程式为__________________________________ 。 ②在合成塔中，若有4．4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 ___________． A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 （5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：____________________________- |
| 下列框图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出。其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的焰色反应呈黄色。I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K。 |
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| 请回答下列问题 （1）A的化学式是____________；I的化学式是____________。 （2）G的电子式是____________。 （3）反应③的化学方程式是________________________。 （4）气体J和少量F溶液反应的离子方程式为________________________。 |
已知：RCN RCOOH。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下 |
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| 试回答下列问题 （1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有___________（填序号）。在吡氟氯禾灵分子中含有____________个手性碳原子。 （2）B的结构简式为_________________。 （3）1mol C分子最多可与_______________mol NaOH完全反应。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应⑥__________________________；A发生缩聚反应________________________。 （5）  的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有______________种。 |
| 以CO、H2和CH2＝CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛 CH2＝CH2＋CO＋H2  CH3CH2CHO |
| 丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题： （1）理论上生产3．0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气______________L； （2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为a、a、b，且a＜b。若反应④中反应物转化率均为70％。则（计算结果请用含a、b的代数式表示）： ① 以2．8×103kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯_______________kg； ② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？ |
| 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）写出QT2+的电子式______________、基态Z原子的核外电子排布式___________________。 （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________________等两种。 （3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为_______________________。 （4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为_______________，其硬度超过金刚石的原因是____________________。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________________________。 |
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