| 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 |
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| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
某反应2A（g）+B（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 |
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| A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 |
| 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 |
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| A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 |
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| A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c(H+)=1．0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4 ]-、SO32- |
| 下列各组比较中，前者比后者大的是 |
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| A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的 |
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| A．X>Y>Z> M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M |
关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是 |
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| A．正反应是吸热反应 B．正反应是放热反应 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．以上说法都不正确 |
| 如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是 |
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| A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性比金刚石弱 D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ |
| 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是 |
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| A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5 D．负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+ |
| 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH- C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
| 现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L-1食盐水， ④50mL0．3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 |
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| A．①②④③ B．①②③④ C．①③②④ D．④②③① |
| 某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是 |
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| A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气 C．电解最后阶段为电解水 D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7 |
| 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）  2C（g）；△H ＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1 。下列说法中，正确的是 |
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| A．当A 、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0．075 mol·L-1·s-1 C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
| 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法中，正确的是 |
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| A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 |
| 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是 |
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| A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>① B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是： c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-) C．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13 |
| （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式 。 ②又已知H2O(l) = H2O(g)，△H = 44 kJ/mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______________kJ。 （2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是_______________。 ①加入少量固体碳酸钠； ②加入少量固体醋酸钠； ③加入适量的硫酸钠溶液； ④加入适量的硝酸钠溶液； ⑤滴加少量CuSO4溶液； ⑥加热 |
| 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和 HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→ 34CO2+10H2O。 试回答下列问题 （1）该燃料电池的化学反应方程式为_____________________； （2）正极电极反应式为___________________________。 （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。 |
| 如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答 |
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| （1）电源电极x名称为______________。 （2）pH变化：B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________________（设电解前后溶液体积无变化）。 （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是________（设电解前后溶液体积无变化）。 |
| （1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示 |
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| x = _____。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_______________。 （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为___________________。 |
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g) |
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| 已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表：请回答下列问题 （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=________，CO的平衡转化率为________。 （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
| 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值 |
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| 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 ___________（填编号）。 A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO C．CO2 +H2O +C6H5ONa  NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa  Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH  NaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______ (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。 ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。 （4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。 |
| 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是 |
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| A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5 D．负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+ |