| 下列说法中正确的是 |
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| A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
| Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 |
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| A．CS2与NO2 B．CO2与H2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF3 |
| 下列各项表达式正确的是 |
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A．S2-的结构示意图： B．Na2S的电子式：  C．甲醛的结构式：CH2O D．N2的结构式：:N≡N: |
| 元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为 |
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| A．9 B．10 C．17 D．18 |
| 下列有关晶体的说法正确的是 |
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| A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．没有固定熔点 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 |
| 下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是 |
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| A．K+ Na+ Cl- NO3- B．Mg2+ Ca2+ SO42- OH- C．Fe2+ Fe3+ H+ NO3- D．Ba2+ Fe3+ Cl- SCN- |
| 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 |
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| A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 |
| 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是 |
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| A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 |
| 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 |
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| A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 |
| 下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是 |
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| A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键 |
| 已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是 |
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| A．ClO- B．ClO2- C．ClO3- D．ClO4- |
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 下列关系中正确的是 |
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| A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
| 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 |
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| A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 |
| 下列不是元素的电负性应用的是 |
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| A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解性 |
| 钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 |
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| A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是属于d区的过渡元素 |
| 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是 |
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| A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强 D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点 |
| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 |
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| A．Fe B．Mg C．P D．Cu |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．离子晶体中只存在离子键 B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
| 下列事实与氢键有关的是 |
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| A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| 下列是一些化学键的键能。 |
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| 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为 |
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| A．-1940 kJ · mol-1 B．1940 kJ · mol-1 C．-485 kJ · mol-1 D．485 kJ · mol-1 |
| 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 |
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| A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子 |
| 下列有关数据的比较，不正确的是 |
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| A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小 C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同 D．〔Co(NH3)6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+ |
| 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号） （1）只含有极性键的是_______________； （2）既含有极性键又含有非极性键的是_______________； （3）属于极性分子的是_______________； （4）既有σ键又有π键的是_______________； （5）含有s-sσ键的是_______________； （6）以上物质为固体时，属于离子晶体的是_______________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 |
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| （1）⑤和⑩的元素符号是______和_______； （2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号) （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________； （4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________； a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”） （5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。 |
| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是_________________________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式______________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。 （4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为______________；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ______________；______________。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________________________。 |
| 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答 |
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| （1）写出B的电子排布图____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________； （2）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是____________，它的+2价离子的电子排布式为_____________________ （3）写出C的单质与水反应的化学方程式________________________； （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________________________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是____________cm3（只要求列出算式）。 |