| 酸碱完全中和时 |
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| A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成 B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石 C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关 D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相 B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 D．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能 |
| 准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 |
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| A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 |
| 有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与 NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 |
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| A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>① C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>② |
| 关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是 |
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| A．采用滤纸作固定相，用9ml丙酮与lmL 6mol·L-1盐酸配成的混合溶液作展开剂 B．应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部 C．层析时样点浸入展开剂中 D．配制试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小 |
现有PH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知 。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确） |
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| A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数 B．配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 |
| 下列分离或提纯物质的操作方法正确的是 |
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| ①除去KNO3晶体中混有少量的NaCl晶体：冷却结晶 ②除去NaCl晶体中混有少量的KNO3晶体：蒸发结晶 ③分离含碘的苯溶液：蒸馏 A．仅有② B．仅有①③ C．仅有②③ D．①②③ |
| 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1 Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2 （g） △H=-226lkJ·mol-1， 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
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| A．CO的燃烧热为283kJ B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-452kJ·mol-1 C．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023 |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 |
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| A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s) |
| 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡： 2HI(g)  I2(g)+H2(g) △H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0．5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是 |
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| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0．2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60% |
可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 |
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| A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 |
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A．反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H>0 B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
| 你认为下列数据可信的是 |
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| A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1．8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2．0mol/L D．某元素的原子半径是0．160nm |
| 下列反应中无配合物生成的是 |
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| A．铝与氢氧化钠反应 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水 C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌 D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气 |
| 以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是 |
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| A．阳极：Cu - 2e- = Cu2+ B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 |
| 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 |
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| A．H2A为二元弱酸 B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0．01mol /L C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
| 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极（已除去表面氧化膜）；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是 |
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| A．b为负极，d为阳极 B．一段时间后，和电极附近溶液变红 C．电极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失 |
| 某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌 铁皮放入6mol·L-1 的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘 干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是 |
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| A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高 B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌 D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为  ，那么 |
| （1）检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________，实验现象___________________________；有关反应的化学方程式________________________。 （2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_____________，正极_____________。 （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： I：  II：  III：  IV：  ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。 ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为___________________ ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为  _________ (填“<”、“>”或“=”)，混合前CH3COOH溶液中的  ______ 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) |
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| （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M________α(A)N，A的体积分数x(A)M________x(A)N （2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为________ （3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)  2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此时容积为2．0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器内通入0．36mol A，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由________________________________。 |
| 化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。 （1）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验； |
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| 烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________； 请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂_____________________； （2）在下图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。 |
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| ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________________________ ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______________________ （3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。 ①A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）_______________________； ②B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：________________________ |
| 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围 |
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| （1）该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是__________。 （2）下图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_____________mL。此时滴定管中液体的体积_____________。 |
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| （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下 |
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| 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：__________________________。 |
| 一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算： （1）此时水的离子积常数Kw为多少? （2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少? （3）取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0．01mol  的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10] |