| 江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是 |
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| A．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护 C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理 |
| 下列有关化学用语使用正确的是 |
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A．CO2的比例模型： B．F-离子结构示意图：  C．氢化铵（NH4H）电子式：  D．HCN分子的结构式：H－C≡N |
| 下列能达到实验目的的是 |
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| A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9．8% C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D．在标准状况下，2．24L苯中所含分子数约为NA |
| 下列实验不能达到预期目的的是 |
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| 实验操作 实验目的 A．浓、稀硝酸分别与铜反应 比较浓、稀硝酸氧化性强弱 B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较Mg、Al金属性强弱 C．测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 比较P、S非金属性强弱 D．用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应 比较盐酸、碳酸酸性强弱 |
| LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-==Li+下列说法中正确的是 |
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| A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
| 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知： H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0） 若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） |
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| A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0．5（Q1＋Q2＋Q3） C．0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3 |
| 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为 |
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| A．0．1mol B．0．2mol C．0．3mol D．0．4mol |
| 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气 |
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| A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2 B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
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| A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| 下列离子方程式中，错误的是 |
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| A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H+==2Fe3+＋3H2O |
| 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．1．0mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-) ＋c(H+)＋2c(H2CO3) B．1．0mol·L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-) |
| 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 |
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| A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示。下列有关说法中错误的是 |
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| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol N2O4 |
| 下列实验操作的描述不正确的是______________（填编号） A．用热的浓盐酸洗涤管壁附着有MnO2的试管 B．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分 C．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出。 D．蒸馏石油时，冷凝管的冷却水应上进下出 E．配制MgCl2溶液时，将固体MgCl2溶于较浓盐酸中，然后用水稀释到所需的浓度 F．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，不断搅拌至固体完全溶解，配制质量分数是10％的NaOH溶液 G．用结晶法可以去除KNO3中混有的少量NaCl H．为了测定某溶液的pH，用滴管吸取待测溶液，滴在表面皿上用蒸馏水润湿的pH试纸，过一会儿与标准比色卡进行对比 |
| 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应： AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） |
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| （1）实验有关操作： A．往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体； B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液； C．检验装置的气密性； D．读取收集到的水的体积； 正确的操作顺序为______________________。 （2）本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。 （3）广口瓶中的试剂X可选用_______________（填选项的标号） A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳 其理由______________________________________。 （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。 （5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________（AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________． （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________。 |
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| 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。 |
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| 已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。 （1）F的化学式__________；G的水溶液中，最多的阳离子是__________。 （2）写出K与H反应的离子方程式：____________________；G与H反应的化学方程式：____________________。 （3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释______________________________ |
| （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中 |
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| ①ⅡA族元素的最外层电子数_____________。 ②第3周期元素的最高化合价_____________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_____________。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： ①Y和M形成的常见化合物的化学式是_____________。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_____________，B的化学式是_____________。 ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为_____________。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： __________________________ 可观察到的实验现象是__________________________。 |
| 硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO4·7H2O） |
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| （1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。 （2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。 （3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。 （4）写出下列化学反应方程式：反应③_______________________________。 反应⑦________________________。 （5）取锌钡白固体16．5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S气体1008mL（已折算成标准状况） ①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L ②加热驱尽溶液中H2S后，为使锌离子完全沉淀，应加入1mol/L的NaOH溶液__________mL。 |
| 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如 |
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| 以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 |
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| ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L·min） ②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________． A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-93．4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 |
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| 图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 _______________。 （5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________． |