| 人体几种体液和代谢产物的正常pH如下图所示：其中一定不表现酸性的是 |
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| A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．放热反应在常温下都能发生 B．放热反应一定比吸热反应的反应速率快 C．若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定吸热 D．吸热反应在任何条件下都无法自发进行 |
| 在中和反应反应热的测定实验中，一定不需要使用的仪器是 |
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| A．量筒 B．搅拌棒 C．容量瓶 D．温度计 |
科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法，N2在催化剂表面与水发生反应： 。该反应在常温常压下能自发进行的主要原因是 |
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| A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．该反应是熵增反应 D．该反应是熵减反应 |
已知反应： 是吸热反应，下列能够正确反映该化学反应中能量变化的示意图的是 |
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A． B．  C．  D．  |
多孔纳米 具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为 下列有关叙述中不正确的是 |
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A．多孔纳米 光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率B．该反应中NO是氧化剂 C．该反应中每消耗2mol NO，放出746．6 kJ热量 D．温度越高，NO和CO的转化率越大 |
| 下列溶液中一定呈中性的是 |
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| A．pH=7的溶液 B．  的溶液C．  的溶液 D．加入酚酞试液呈无色的溶液 |
已知 ，1molH2S发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热，则X为 |
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| A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(s) |
相同温度下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，则甲、乙两溶液中的 之比为 |
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| A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2 |
一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应： ，N2的物质的量随时间变化的关系如图所示，其中逆反应速率最快的时刻是 |
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| A．t1 B．t2 C．t3 D．t4 |
可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积扩大到原来的两倍，下列叙述正确的是 |
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| 正反应速率 逆反应速率 平衡运动方向 A． 增大 减小 正方向 B． 减小 增大 逆方向 C． 减小 减小 逆方向 D． 增大 增大 正方向 |
对于可逆反应： ，下列说法中不能确定该反应已经达到平衡状态的是 |
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A． B．N2和NH3的体积分数不再改变 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．单位时间内被还原的N2与被氧化的H2的物质的量之比是1：3 |
在2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L-1·s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为 |
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| A．2．8 mol·L-1 B．1．4 mol·L-1 C．3．2 mol·L-1 D．3．6 mol·L-1 |
在密闭容器中进行如下反应： ，在不同温度下反应达到平衡时，NO的转化率如图所示，下列说法中正确的是 |
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| A．T1>T2，正反应是放热反应 B．T1>T2，正反应是吸热反应 C．T1<T2，正反应是放热反应 D．T1<T2，正反应是吸热反应 |
一定条件下，某金属M与CO2发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是 |
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| A．该反应是放热反应 B．增大压强可以提高M的转化率 C．通入足量的CO2，M可以完全转化为MO D．700℃时，平衡体系中  |
| 已知： ①  ②  则反应：  的 等于 |
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| A．-260 kJ B．-440 kJ·mol-1 C．-440 kJ D．-260 kJ·mol-1 |
| 某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下 |
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| （1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是________________。 （2）曲线c是由实验_________(填序号)得到的数据。 （3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验__________(填序号)。 （4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同(使用的药品不变)，可采取的措施是_____________________________________。 |
| 为了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验： 【实验步骤】 ①配制0．10 mol·L-1的NaOH溶液1L； ②取5mL食醋稀释至50mL； ③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂； ④用NaOH标准溶液进行滴定； ⑤再重复滴定两次，数据记录如下表 |
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| 【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题 |
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| （1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。 （2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。 （3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L-1． （4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【问题探究】 （5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。 A．SO2 B．Cl2 C．活性炭 D．KMnO4 |
| 一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题 |
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| （1）生成物的化学式为_______________。 （2）反应进行2min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_________________。 （3）反应达到平衡时，S(g)的转化率为________________。 |
今有下列四种碱溶液：① 的KOH溶液；② 的Ba(OH)2溶液；③ 的氨水；④ 的氨水。 （1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。 （2）溶液pH最小的是__________。 （3）等体积的四种溶液分别加入盐酸，当恰好中和时，消耗盐酸的物质的量的关系是______________ (用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接，下同)，等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。 |
| 2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应： ①  ②  请回答下列问题 （1）反应①的熵变  S_________(填“>”或“<”)0。（2）有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。 （3）反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。 （4）煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。 |
℃时，将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： ，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6mol B，并测得C的浓度为0．6 mol·L-1。计算：（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。 （2）x的值及t℃时，上述反应的平衡常数K。 |