| 水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 |
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| A．水热反应一定包含化学变化 B．水热反应可以实现低碳经济 C．水热反应可以改善温室效应 D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 |
| 下列对化学用语的理解正确的是 |
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A．结构示意图 ：表示C12或14C B．比例模型  ：表示二氧化碳或水分子 C．电子式  ：表示羟基或氢氧根离子 D．H++OH-=H2O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 |
| 下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 |
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| X Y Z A． 硫酸 含氧酸 酸 B． 胶体 分散系 混合物 C．电解质 化合物 纯净物 D．酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 |
| 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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| 甲 乙 丙 丁 A． Cu CuCl2 CuO Cu(NO3)2 B．Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C． Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 D．Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 |
| 常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 |
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| A．pH=1的无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B．由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C．  =0．2 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D．在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、NO3-、Al3+、Na+ |
| 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 |
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| A．FeCl3用于溶解线路板上的铜 B．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多 C．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D．一定条件下用硫酸铜制CuH |
| 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 |
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A．制取少量蒸馏水  B．用铜和浓硝酸制取少量NO2  C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性  D．探究NaHCO3的热稳定性  |
| 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，4．48L N2和O2的混合气体所含原子数为0．4NA B．常温下，1．0L 1．0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA C．7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA D．0．1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2NA |
| 某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验： ①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成； ②在①所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生； ③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 |
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| A．该溶液的pH＜7 B．一定存在CO32-、SO32- C．一定不存在NH4+、Fe2+、Cl- D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在 |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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| A．用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4H++ NO3-= 3Ag++NO↑+ 2H2O B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+ 2CH3COOH = 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O |
| 下列现象或反应的原理解释正确的是 |
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| 现象或反应 原理解释 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 B．钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应 C．碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 D．铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 |
| 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4  MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 |
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| A．反应①和⑤都属于置换反应 B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3 C．在反应①中Mo和S均被氧化 D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
| 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．反应过程中的氧化产物均为SO3 B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1．2 mol C．b点时的还原产物可能是KI或NaI D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol |
| 溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。 实验操作：向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。 实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。 （1）对该实验现象的解释： ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是______________（填化学式，下同）； ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是______________。 （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测 |
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| 方案1是否合理______________（填“合理”或“不合理”）。 方案2中，由于存在反应____________________________（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。 （3）请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。 |
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| 纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下： 【实验室制备纯碱】 ①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃ ②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟 ③静置、过滤得NaHCO3晶体 ④用少量蒸馏水洗涤、抽干 ⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体 问题： （1）反应将温度需控制在30-35℃，通常采取的加热方法为_________________ ；控制该温度的原因是 __________________； （2）静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。 【工业制备纯碱】 |
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| （3）沉淀池中反应的离子方程式为_________________________； （4）循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为_________________________。 |
| 下面框图中均为中学化学中的常见物质． 已知A、G为单质，反应E→A+O2可用于工业制取单质A，X为无色液体，Y为淡黄色固体。(部分反应物或产物未列出） |
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| 请填写下列空白： （1）在元素周期表中，组成单质G的元素位于________________； （2）B与C反应的离子方程式为________________________________； A与F反应的化学方程式为 ________________________________； I到J的化学反应方程式为________________________________； （3）Y在K到J转化过程中的作用是________________________________。 |
| 工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程 |
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| 请根据上述流程回答下列问题 （1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________； （2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________； （3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________； （4）处理过程(b)的具体步骤为______________________； （5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下 |
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| （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式______________________，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是 ___________mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。 A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 ___________________________。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： ____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。 |
| 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。 （二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+） |
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| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
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| （1）实验室用18．4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。 （3）加入H2O2的作用是________________。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。 （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为 0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu） |
| 化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下） |
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| 数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化） （1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________； （2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________； （3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。 |