| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
| 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 |
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| A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔化状态时不导电 |
| 下列变化过程中，ΔS＜0的是 |
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| A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) |
| 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 |
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| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
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| A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1 B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2 C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3 D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4 |
| 100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 |
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| A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾(固体) D．硫酸铵(固体) |
| 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是 |
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| A．增加C的量 B．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 |
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 |
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| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 |
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| A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ |
| PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 |
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| A．X＞Y＞Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＜Y＜Z |
| 下列说法正确的是 |
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| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 |
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| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
| 氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取： H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H=+517．6kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 |
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| A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 |
已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） |
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| A．一定大于92．0kJ B．一定等于92．0kJ C．一定小于92．0kJ D．不能确定 |
反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示：图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 |
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| A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．1+a＜b |
| 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 |
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| A．③＞①=④＞② B．①=②＞③＞④ C．②＞①＞③＞④ D．③＞①＞④＞② |
| 已知25℃、101KPa下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝-2834．9KJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝-3119．1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 |
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| A．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应 |
可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 |
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| A．a＋b ＜c＋d；正反应吸热 B．a＋b ＞c＋d；正反应放热 C．a＋b ＜c＋d；正反应放热 D．a＋b ＞c＋d；正反应吸热 |
| 常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 |
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| A．1︰10 B．10︰1 C．1︰100 D．100︰1 |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g液体甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量___________________________。 |
| 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 |
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| 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为_______________________，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______________。 （3）该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为______________（保留2位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。 A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol-1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 |
现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 （2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比_________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 |
将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的物质的量之比为10∶9，求 （1）A物质的平均反应速率。 （2）A物质的转化率。 （3）反应后气体的压强与反应前压强之比。 |