| 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 |
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| A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 |
| 下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 |
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| A．Fe B．Mg C．P D．Cr |
| 下列各组元素中，电负性依次减小的是 |
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| A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl |
| 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 |
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| A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 |
| 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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| A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 |
| 下列化学键中，键的极性最强的是 |
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| A．C-F B．C-O C．C-N D．C-C |
| 下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是 |
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| A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2 |
| 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 |
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| A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 |
| 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 |
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| A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 |
| 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 |
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| A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．H2O |
| 下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是 |
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| A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅 |
| 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 |
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| A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 |
| 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 |
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| A．S和Si B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O |
| 下列叙述中，错误的是 |
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| A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中不含离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中一定有共价键 |
| 下列物质固态时一定是分子晶体的是 |
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| A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸 D．非金属单质 |
| 下列关于氢键的说法中，正确的是 |
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| A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 |
| 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 |
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| A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |
| 下列表达式错误的是 |
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A．甲烷的电子式  B．氟化钠的电子式  C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子  |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是 |
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| A．金属性：B>A>C>D B．原子半径：B>A>C>D C．元素的电负性：D>C>B>A D．离子半径：C3->D->B+>A2+ |
| 下列比较正确的是 |
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| A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg |
| 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 |
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| A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
| 下列关于晶体的叙述中，错误的是 |
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| A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键 B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 |
| 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是 |
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| A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 |
| 现有下列几种常见的物质： ①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号） （1）含有非极性键的分子晶体是__________； （2）含有极性键的分子晶体是__________； （3）只含离子键的离子晶体是__________； （4）含有极性共价键的原子晶体是__________； （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是____________________。 |
| 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 |
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| 请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。______________________________________ （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________________。 （3）上图中6号元素在周期表中的位置是__________；其原子M层电子的轨道表示式为____________。 （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是 ______________________________________。 |
| 请回答下面问题 （1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表 |
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| 解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________ （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1） |
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| CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________ |
| A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1）写出A、C、E三种元素的符号：A_________，C_________，E_________。 （2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为___________。 （3）C、D、F的离子中，半径最小的是________________（填离子符号） （4）在化合物BA4中元素B的杂化方式为：___________杂化，BA4的空间构型为_______________。 （5）用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键________________________ |
| Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题 （1）Z2+的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。(填写序号) a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________；1mol该晶体中含有__________mol的化学键。 |
