a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 |
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| A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a |
| X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是 |
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| A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1 |
| 范德华力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol-1，氢键为c kJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是 |
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| A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．b>c>a |
| 下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是 |
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| A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CH2Cl2、CH4 D．SO2、NO2、C2H2 |
| 下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定 |
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| A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ |
| 有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 |
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| A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ |
| 下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH  2K2CO3＋6H2O以下判断不合理的是 |
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| A．电极A为电池负极 B．电极B表面上发生还原反应 C．溶液pH保持不变 D．燃料电池工作时不会出现火焰 |
| 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 |
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| A．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) C．c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) |
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一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和 |
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| A．右室气体反应前后的压强之比为4:3 B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％ C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变小 D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左 |
| 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 |
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| A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1 |
| 某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 |
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| A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0．1 mol电子，铜的质量理论上减小6．4g D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 |
| 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 |
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| A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e-= Fe2+ C．红墨水柱两边的液面变为左低右高 D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
| 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中离子浓度：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3） B．水电离出的H+的浓度是1．0×10-4mol/L C．NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小 D．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| 下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是 |
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| A．0．1mol/L氨水（AgOH固体） B．饱和NaOH溶液（Na2O2） C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体） D．饱和氯水（Na2SO3固体） |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O  H2↑+ Cl2↑+2OH-C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反应后，溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐： 2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- |
在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 |
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| 则下列说法错误的是 |
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| A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大 B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变 C．在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变 D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)= c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃ |
可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 |
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| A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等 B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0) |
| 80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4  2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 |
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| （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L． （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______； （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ； （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________ A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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| 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。 （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______；D的电子排布式为__________； （2）下列分子结构图中的  和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 |
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| 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________（填写分子的化学式）； 在③的分子中有__________个σ键和__________个π键。 （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__________；C的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物，其化学式为__________，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__________。 |
| 化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则 （1）X原子的电子排布式是___________，Y原子的价层电子轨道表示式是___________。 （2）YX2的分子构型是___________，YX2的熔沸点比ZX2___________，（选填“高”或“低”），理由是______________________ （3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是___________，一个YX2分子中含___________个π键。 |
| SO2是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用 Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下 |
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| （1）在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的__________溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。 （2）在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 _________ 和_________。 （3）实验室在一定条件下，将2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入20L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15。请计算该条件下SO2的平衡转化率及SO3(g)  SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常数，写出计算过程：__________________________ |
CO2(气)+H2(气) △H<0