| 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是 |
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| A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同 D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应 |
| 化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 |
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| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I-=AgI(s)＋Cl-能够发生 D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| 下列表示方法正确的是 |
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① H2S分子的比例模型： ② NH4Cl电子式： ③ 苯乙醛结构简式：  ④ 丙烷分子的球棍模型： A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③ |
| “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 |
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| A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验 D．确认某溶液中含有SO42-时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验 |
| 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+， Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 |
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| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Fe2+、Ce3+、Sn2+ C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是 |
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| A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应 C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH-－e-=== NiOOH + H2O D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原 |
自来水厂净水流程为 ；其中各步所加的物质正确的是 |
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| A．①漂白粉 B．②活性炭 C．③氯气 D．③明矾 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 |
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| A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4、 ④ NH3·H2O， c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．0.1mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(H+) D．amol·L-1 HCN溶液与 amol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则c(OH-) ＜c(H+) |
| 某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1 O-16 Cu -64 ）： （1）取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：产物A、B的化学式分别为________和Cu2O。 |
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| （2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出） |
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| 实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要__________，（填“有”或“没有”）原因是______________________________。 （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为_________________________。 （4）通过以上实验可以判断出高温时A与B的稳定性大小是：_________________________。 |
| 过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是： 2NH4HSO4  (NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下 |
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| 回答下列问题： （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：_________________。 （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：______________。可循环利用的物质是______________。 （3）过氧化氢具有的化学性质是________________。 A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性 （4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。 （5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_________________________________。 |
| 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10， Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。 （1）将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。 （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。 （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。 ② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。 |
| 将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如： 2CH3COOK＋2H2O  CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH 现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物） |
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| （1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是______________(填选项)。 A．2ClCH2COO-－2e-＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑ B．2H++2e-=H2↑ C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。 （3）写出B与银氨溶液按物质的量1∶4反应的化学方程式： ________________。 （4）写出下列化学方程式并指出其反应类型： A→B方程式：__________________。 E→F方程式：________________________。 指出反应类型：A→B_____________，E→F______________ |