| Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是 |
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A．7834Se 和8034Se的核外电子数不同 |
| 已知下列数据： Fe(s)＋1/2O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol-1 2Al(s)＋3/2O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol-1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) +3Fe(s)的△H是 |
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| A．＋859 kJ·mol-1 B．－859 kJ·mol-1 C．－1403 kJ·mol-1 D．－2491 kJ·mol-1 |
| 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 |
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| A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O B．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑ C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O |
| 下列关于离子检验的说法中，正确的是 |
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| A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
| 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA B．标准状况下，44．8L四氯化碳含有的分子数为2NA C．0．1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为 0．1 NA D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA |
| 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 |
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| A．氢氧化物碱性：G<L<M B．非金属性：T<Q C．气态氢化物的稳定性：R<T D．L2+与T2-的核外电子数相等 |
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32++H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 |
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| A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 |
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| （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程） _____________________________________ （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。 |
| 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表 |
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| 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。 （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整 |
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| 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。 |
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| （1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_____________________、 ______________________（写出两条）。 （3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_______________________________________________________________。 （4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第 _________步（填编号）与碘分离的。 |
| 氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。 （1）写出电解时的电极反应方程式阴极：____________________________，阳极：_____________________________。 （2）电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。 （3）几种物质的溶解度曲线如下图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是： _________________________________ |
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| （4）产品KClO3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。 （5）该生产工艺可以循环利用的物质是__________，副产品是__________。 |
Se 和
Se的中子数分别为78和80
Se 和
Se的质量数不同，是同种元素
Se 和
Se的质子数相同，是同一种核素 