| 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是 |
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| ①利用风力发电制氢燃料； ②利用潮汐能发电； ③大力建设火电厂； ④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； ⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排量车； ⑧尽量使用含碳量低的产品； A．⑥⑧ B．③⑦⑧ C．③④⑦ D．③④⑤⑥ |
| 甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 |
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| A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1 C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L B．SO2为0．25mol/L C．SO2、SO3均为0．15mol/L D．SO3为0．4mol/L |
| 下列变化过程中，ΔS＜0的是 |
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| A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g) |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ） B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O） |
已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 |
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| A．50 B．0．02 C．100 D．无法确定 |
| 下列方程式书写正确的是 |
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A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-B．H2SO3的电离方程式H2SO3 2H+＋SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH- D．CaCO3的电离方程式：CaCO3  Ca2+＋CO32- |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是 |
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| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B物质的分子量 D．气体的总物质的量 |
| 下列实验事实所引出的相应结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A．   B．  催化剂一定不参加化学反应C．  反应开始时速率相同D．  正反应速率加快，逆反应速率不变 |
在一个固定容积的密闭中，加入m molA、n molB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) pC(气) （m+n≠p）。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入a molA、b molB、 c molC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是 |
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| A．a:b:c=m:n:p B．a:b=n:m ，ap/m+c=p C．mc/p+a=m，nc/p+b=n D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3 |
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 |
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| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是 |
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| A．1．4 mol/L B．2．8 mol /L C．2．4 mol/L D．1．2 mol/L |
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 |
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| A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a<c＋d |
对于可逆反应ｍA（ｇ）＋ｎB（ｓ） ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物D在气体中的质量分数D％与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 |
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| A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
| 下列反应中，在高温下不能自发进行的是 |
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| A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s) D．CO(g)＝C(s)＋1/2O2 |
一定温度下，2A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0。现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器中，将2mol C和4mol D充入乙容器中，调节砝码，使初始体积为2V。下列有关说法正确的是 |
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| A．甲容器中的反应先达到化学平衡 B．两容器中的反应均达到平衡时，甲容器中混合气体的平均摩尔质量较大 C．若将两容器达到平衡后再升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 D．若在甲容器中再充入2mol A和2mol B，平衡后甲容器中的C的浓度是原平衡状态下的2倍 |
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3)________，c(H+)____________。 （2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)________，c(OH-)________。 （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)________，c(OH-)________。 |
把3molA和2．5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应： 经5min后达到平衡生成lmolD，并测定C的平均速率为0．1mol·L-1·min-1，此反应中B的转化率为 _________，C的系数为___________，A的平衡浓度为______________。 |
可逆反应 (正反应吸热)达到化学平衡后，升高温度。（1）平衡将向________方向移动； （2）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；(用“变大”、“变小”、“不 变”或“无法确定”填空，下同。) （3）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________； （4）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________； （5）若B不是气体，C是气体。 ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________； ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。 |
一密闭体系中发生下列反应： (正反应放热)。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题 |
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| （1）处于非平衡状态的时间段是______________； （2）t1、t3 、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化? t1________、t3__________、t4___________； （3）下列时间段中，氨的百分含量最低的是_____________ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 |
在一固定容积的密闭容器中，保持在一定条件下进行以下反应： ，已知加入lmol X和3mol Y，达到平衡后生成amol Z。 （1）在相同实验条件下，若在同一容器中加入0．5mol X和1．5mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 __________； （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和8mol Y，若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z__________mol； （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0．5mol X，则需加入__________mol Y，_________ mol Z，才能使平衡时Z为0．8a mol。 |
一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，HA和B的物质的量之比为3:2，右室内发生如下反应： 。反应开始前活塞停留在离左端l/4处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。 |
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| 试回答下列问题： （1）右室气体反应前后的压强之比为___________，物质的量之比为___________； （2）反应达平衡时气体A的转化率为___________； （3）原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将 ___________ (填“偏左”、“偏右”或“不变”)，达平衡时，活塞相对于中间位置将___________(填“偏左”、“偏右”或“不变”)。A的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
已知可逆反应 ，达到平衡时， ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(各小题写出计算过程，否则不给分） （1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60％，水的转化率为 ____________；K值为___________； （2）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为____________； （3）830K时，若起始时：c(CO)=amol／L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度 c(H2)=cmol/L： ①a、b、c之间的关系式是_____________： ②当a=b时，a=____________。 |