江苏省宿迁市高三大集备第二卷精选精编试题高三化学考前二卷模拟训练1-高中化学-n多题

◎ 江苏省宿迁市高三大集备第二卷精选精编试题高三化学考前二卷模拟训练1的第一部分试题

已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示

已知焙烧反应①的化学方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃

MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
（1）写出反应②的离子方程式__________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、______________________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是
___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

＝__________。
[Ksp(BaCO₃)＝8.1×10^-9，Ksp(MnCO₃)＝1.8×10^-11]

锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富
含MgC1₂的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC1₂等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下

已知：Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表

（1）写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式_____________________
（2）写出盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式_____________________
（3）洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是_____________________。
（4）熔融LiCl电解的环境是_________________
a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气

◎ 江苏省宿迁市高三大集备第二卷精选精编试题高三化学考前二卷模拟训练1的第二部分试题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)

CO₂+H₂①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=__________（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率
α(H₂O)=________。
（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)　△H=
－905kJ·mol^-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因______________。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和
PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中
c(Ca²⁺)=2×10^-7mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=____________mol/L。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为
Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比，方法二的优点为___________________________。

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是_________________。
（2）已知：
ⅰ：

（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ：

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：
① 步骤Ⅰ的目的是_____________；
② 若G为碳酸，则E的结构简式是______________；E的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰（填数字）；
③ F→H的反应类型是____________________；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式___________________________；
⑤ A的结构简式是________________；上述转化中B→D的化学方程式是___________________。
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③ 在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；
④ N分子中苯环上的取代基上无支链。
请写出：N可能的结构简式_________________（写一种即可）。
（4）请设计合理方案，完成从

到

的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：

◎ 江苏省宿迁市高三大集备第二卷精选精编试题高三化学考前二卷模拟训练1的第三部分试题

工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是___________________________。
（2）在图2中连接铁棒的一极是电源的_________极。
（3）实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是___________________________。
表一：

（4）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是___________________________。
（5）含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I^-被
Cr₂O₇^2-氧化的产物为I₂。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准____________________________________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或
d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺_____________颜色(填“无”或“有”)。