| 下列说法正确的是 |
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| A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体 B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3．2g时，转移的电子数为0．1×6．02×1023 C．已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1 D．C60的摩尔质量是720 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小 B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O  NH3·H2O+H+ C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| 分析如下残缺的反应：RO3- +______+ 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是( ) |
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A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 C．R的原子半径在同周期元素原子中最小 D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 |
| 下列关于如图装置的说法错误的是 |
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| A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能 B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜 D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2．24LH2时一定转移0．2mole- |
| 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 |
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| ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ |
| 下列说法错误的是 |
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| A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源 C．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键 D．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化 |
| 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是 |
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| A．x-y = 0．01 mol B．原溶液中c（Cl-）=0．75 mol·L-1 C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1 |
| 为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 |
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| （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是___________________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________（填序号） |
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| （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 ______________________。 （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为： SO2(g)+Cl2(g)  SO2Cl2(l) △H=-97．3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是______________（填序号） A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度 ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1．5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0．796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_______________。 |
| 如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答 |
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| （1）写出B、G的化学式B_________、G_________。 （2）写出C的电子式_________；反应④的实验现象为__________________； （3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：___________________________ （4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：___________________________。 （5）写出反应③的化学方程式___________________________。 |
| 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为_____________________________。 （2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是  根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为_____________________。 |
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| （3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（g）+1/2O2（g）  CO2（g）。①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 |
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| ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-1和1．0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。 |
| 工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。 I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备 |
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| 已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如下表所示。 |
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| （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_________________。 （2）控制pH的操作中m的值为_________________。 II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气： |
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| （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是_______________________。 （4）该热化学循环制取氢气的优点是____________(填字母编号)。 A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。 |
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反应①： 反应②：  |
| （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是______________。 |
| Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂； ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示） （1）化合物M的空间构型为___________，其中心原子采取___________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为___________。 （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________； （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为___________（写分子式） （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为_____________________________。 （5）Z原子基态时的外围电子排布式为___________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为___________ |
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PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为： 现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如下图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90．6%，其蒸气的密度是空气密度的3．66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。 |
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| 请回答下列问题： （1）指出下列反应类型：④_____________⑤_______________ （2）指出反应①的反应条件：____________________ （3）写出有机物的结构简式，A：___________________；N：________________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②_______________________反应③________________________反应⑤_______________________ （5）P的一种同系物X分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为 2︰1︰1。则X的结构简式为__________________。 |