| 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 |
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| A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放 |
| 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是 |
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| A．1mol NH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为  D．它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑ |
| 下列离子方程式不正确的是 |
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| A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+＋NO3-＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- C．硫化钠的水解反应：S2-＋H2O  HS-＋OH-D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+2OH- |
| 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝ LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B．用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 D．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了 |
| 设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列说法正确的是 |
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| A．7.1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NA B．1.0L1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NA C．常温下，1L 0.1 mo1·L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2NA D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |
| 下列装置所示的实验能达到实验目的的是 |
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A．分离碘酒中的碘和酒精  B．分离沸点不同的两种互溶液体  C．验证NH3的溶解性  D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性  |
| 下列描述违背化学原理的是 |
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| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 |
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| A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+) B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)十c(H2CO3)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-) C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH) |
西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解 有关说法正确的是 |
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| A．西维因分子式为C12H10NO2 B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D．西维因分子中至少有21个原子共平面 |
| 下列实验操作完全正确的是 |
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| 实验 操作 A．钠与水反应  B．   C．   D．   |
| 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 |
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| A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阴极反应：4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O |
| 在25mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 |
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| A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是 |
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| A．恒温恒容时，当ClF转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8倍 B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态 C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
| 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题： |
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| （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为 _______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_______（填代号）。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_______。加入CuO作用是______________。 （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________________。 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。写出该反应的化学方程式_____________________。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_________________ |
| 铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、[AgCl2]-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是______________、______________。 （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下 |
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| ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：__________________________； ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________________。 ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：____________________________。 ④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有____________________________。 |
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 |
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| （1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_____________________； （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式______________________________；选择适宜的催化剂，________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热； （3）该反应平衡常数K的表达式为_________________________，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)； （4）恒容条件下，下列措施中能使  增大的有（填序号）_______________。a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂 |
| 碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。 |
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| 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表 |
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| 软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。 （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。 （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。 （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。 （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。 （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可） |
香精（ ）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下 |
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| 已知： ① 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； |
② |
| 回答下列问题： （1）和  互为同分异构体的是___________（填序号） |
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| （2）D物质的名称为_____________； （3）由E合成F的化学方程式为__________________________；反应类型为_____________。 （4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：__________________________。 （5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。 __________________________________________ |
沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3： |
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| 则： （1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：______________________。 （2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案： 用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。 （3）已知：（BaCO3）=2.58×10-9，（BaSO4）=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。 |
| 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）写出QT2+的电子式_________；基态Z原子的核外电子排布式_________。 （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有___________________________等两种。 （3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为_________。 （4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为_________，其硬度超过金刚石的原因是___________________________。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为__________________。 |
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| 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）， PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定 【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O 【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定 【实验装置】 |
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| C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。 请回答下列有关问题： （1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式________________________。 （2）检查上述装置气密性的方法是______________________。 （3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______________________。 （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的______________________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将______________。 （5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至 25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为___________mg/kg。 |