| 化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是 |
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| A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质 B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
| 下列有关化学用语使用正确的是 |
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A．硫离子的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧离子：  C．NH4Cl的电子式：  D．对氯甲苯的结构简式：  |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH-D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D．从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得Mg |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B．14g14C和12g12C所含的质子数相等 C．标准状况下，22．4L CCl4中C-Cl键数为4NA D．常温常压下，11．2LCO2与8．5gNH3所含分子数相等 |
| 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- B．c(Fe2+)=0．05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D．由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32- |
| 下列有关实验原理或操作正确的是 |
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| A．从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取 B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液 C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果 D．用广泛试纸测得0．1mol/LNa2CO3溶液的pH=10．8 |
| 下列说法正确的是 |
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A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)， ，则在任何条件下都不可能自发进行 B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠 C．二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性 D．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质 |
| 人工合成的一种甜味剂的结构简式（如图所示）。下列说法正确的是 |
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| A．分子式是C14H19N2O5 B．该物质分子中含有3个手性碳原子 C．该物质能发生取代、加成等反应 D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 |
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| 实验操作及现象 实验结论 A．  该气体一定是CO2 B．  该溶液中一定含有Fe2+C．  说明该物质一定是醛D．  常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
| 最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是 |
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| A．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- B．放电时负极的电极反应式为：Li－e-= Li+ C．充电时，锂极与外电源的负极相连 D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 |
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| A．0．1 mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+) B．将0．1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中： c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0．1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-) D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 |
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| A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M C．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
| 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)＋I2(g)  2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 |
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| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
| “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的 Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下 |
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| 已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表 |
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| （1）第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是____________________________。 （2）第②步操作中需要的玻璃仪器有_______________。 （3）第④步中PH应保持在_______________范围内。 （4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是______________________________。 （5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、_______________和过滤。 |
| 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤 |
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| （1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_____________、 __________________________。 （2）操作Ⅱ的目的是_____________， 若A为溶液，则A可以是_____________。 （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________。 写出滤液B的一种用途：__________________________。 |
| （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_____________（填序号）。 A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁 （2）高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： ___________________________。 （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ①写出正极发生的电极反应式：______________________。 ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有 0．2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2 __________L（标准状况）。 ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据 |
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| 该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn2+的浓度为__________mg/L，_________（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1．2×10-17） |
| 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题 |
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| （1）该合成路线对于环境保护的价值在于________________。 （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。 （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO2、 H2合成CH3OH的热化学方程式：_____________________。 （4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________ a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
| 巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下 |
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| （1）化合物C含有的官能团的名称为______________。 （2）化合物F的结构简式是______________。 （3）在上述转化过程中，步骤②的目的是____________________________，写出步骤②的化学方程式 ____________________________。 （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______________。 a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基； b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子； c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH d．能发生银镜反应。 （5）兔耳草醛（  ）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（ ）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①2CH3CHO  CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO ②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下： |
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| 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N2的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。 （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为： 4NH3+5O2  4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 现以5．1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗） （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） |
| （一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质 |
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| （1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________________ A．  B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3 （2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为_______________、_______________（各写1种） （3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是_______________（写分子式），理由是 _______________； （二）下列是部分金属元素的电离能 |
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| （4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 _______________。 （5）CuCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式_______________，与同一个Cl－相连的Cu+有_______________个。 |
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