| 奥运会体操运动中，运动员在比赛之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于 |
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| A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 |
| 宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是 |
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| A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 |
| 下列有关溶液的说法中正确的是 |
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| A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能做溶质 D．溶液的各部分性质均相同 |
| 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 |
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| A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧开水时沸腾前有气泡逸出 C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面 |
| 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 |
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| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 |
| 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 |
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| A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl |
| 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 |
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| A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl |
| 下列图像中能正确反映题中所描述的变化事实的是 |
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| A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和硝酸钾溶液升温 C．一定量水中加入浓硫酸 D．加热蒸发稀盐酸 |
| 化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下： |
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| 实验室新购进一些盐酸，应将它存放在药品柜 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| “NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t ℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法中正确的是 |
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| A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 |
| 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 |
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| A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| 下列物质的鉴别方法正确的是 |
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| A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C．用食盐水鉴别硬水和软水 D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
| 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 |
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| A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH |
| 下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 20 g20％的NaOH溶液与20 g20％的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈 |
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| A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色 |
| 王浩同学的父亲买了四袋化肥，化肥袋上印有如下图所示的说明，父亲让王浩根据所学知识帮他确定与其他三袋具有不同有效元素的一袋化肥，这一袋化肥是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 学习化学可以防止走人生活和学习的误区．下列认识不正确的是 |
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| A．苛性钠不是钠，而是一种常见的碱 B．双氧水也是水，只是状态和普通的水不同 C．铅笔不含铅而是石墨和黏土的混合物 D．“白色污染”是指一些难以分解的“塑料垃圾”对环境的污染 |
| 把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 |
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| A．小宇同学推测气体是氢气并检验 B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C．小寒同学认为气体是氨气并检验 D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 |
| 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84 g/cm3）配制560 g质量分数为14%的稀硫酸，下列有关叙述中正确的是 |
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| A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量简和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%的浓硫酸的500 mL量筒中 D．将80 g 98%的浓硫酸沿1000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 |
| 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是 |
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| A．观察KCl溶液没有颜色 B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
| 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 |
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| A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO |
| 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒性的离子为Ba2＋，若将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 |
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| A．Cu2＋和SO42- B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO42- D．Ag＋和NO3- |
| 下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在特定温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是 |
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| A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发结晶 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 |
| 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 |
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| A．酸能使紫色石蕊试液变红．通入CO2后紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为 了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 |
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| 使用的试剂 判断的方法 A． 铁粉 如果有气泡产生，证明盐酸已过量 B． pH试纸 如果pH<7，证明盐酸已过量 C． 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，证明盐酸已过量 D． 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，证明盐酸已过量 |
| 如下图所示，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） |
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| A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ |
| 下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是 |
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| ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．CO2 NaOH溶液 稀盐酸溶液 Ca(OH)2溶液 CuCl2溶液 Fe B．CuO 稀盐酸溶液 Fe 稀硫酸溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 C．Fe 稀硫酸溶液 BaCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液 D．Zn 稀盐酸溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 |
下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是 |
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| X Y Z A． NaOH NaNO3 Na2SO4 B． Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 C． Fe2O3 Fe FeCl2 D． Cu CuO Cu(OH)2 |
| 写出下列反应的化学方程式 （1）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液__________________________ （2）湿法炼铜_________________________________ （3）氯化铵晶体(NH4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体___________ （4）工业上用盐酸除去铁锈 ____________________________ |
| 某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。 |
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| (1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH__________7，引起这种pH的原因是____________。 (2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？____________； (3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_____________________。其治理措施是利用__________、________、_____________。(填3种能源) |
| 抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后，再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散。 (1)硝土的主要成分是NaNO3，和Ca(NO3)2等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰(主要成分是K2CO3)，若恰好完全反应，则生成CaCO3沉淀的反应方程式为________________________，其反应类型是________。将CaCO3与溶液分离的操作是_________，所得溶液中的溶质是________和_________。 |
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| (2)最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液中得到其中一种晶体．据此判断：甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线 (见上图)较准确的是_________(填“甲”或“乙”)。 |
| 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题： |
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| (1)40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是________；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：_____________。 (2)若A为硝酸钾，60℃，将120 g A放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 |
| 某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】(1)猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是________________。 猜想Ⅱ：全部是NaOH。 猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】 |
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| (2)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________________。 (3)若X是Ba(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 (4)若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是______________________， _______________________。 |
| 小丽喜食豆腐。今天，小丽让妈妈为她做菠菜炒豆腐。可小丽的妈妈却告诉她菠菜不能与豆腐同食。 【提出问题】菠菜为什么不能与豆腐同食? 【查阅资料】草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价为__________。 (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4==CaC2O4↓+H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：__________________。 【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会诱发“结石”症。 【设计实验】 | |||||||||
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| 【发现新问题】被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究： | |||||||||
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| 将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算： (1)原混合物中铁粉的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |