| 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 |
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| A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
| 下列鉴别方法可行的是 |
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| A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用银氨溶液鉴别甲醛和甲酸 |
| 下列判断不正确的是 |
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| A．非金属性：Si<C<O B．稳定性：NH3＞HF＞HCl C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| Li2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 B．Li2NH中N的化合价是－1 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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| A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O  H+ + Cl- + HClO C．向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH==2CH3COO-＋CO2↑＋H2O |
| NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．4.4g丙烷中所含的极性共价键为NA B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少64g D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
| 常温时，下列各组离子不能大量共存的是 |
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| A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B．K+、Fe3+、SO42-、SCN- C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| 常温时，下列有关叙述正确的是 |
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| A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液 |
一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 |
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| A．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 B．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 C．SO2、O2、SO3的浓度相等 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是 |
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| A．金属性：甲>丙 B．原子半径：丙<丁<戊 C．最外层电子数：甲>乙 D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 |
| 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 |
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| A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生 |
| 下列操作中使用试剂不正确的是 |
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| A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用浓硫酸吸收H2中的水蒸气 D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 |
| 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 |
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| A．正极反应为：Zn - 2e- = Zn2+ B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C．Cu2+氧化性较强，作为负极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 |
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| A．在干燥致密不透气的土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在含铁元素较多的酸性土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 |
| 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 |
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| A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化 C．负极反应是Pb＋SO42-－2e-=PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 |
| 铝是一种重要的金属。 （1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。 （3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示： |
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| 其中负极发生的电极反应为________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是______________________________。 |
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是同周期中原子半径最大的元素。回答下列问题： （1）Z的元素符号为_______ ；M在元素周期表中的位置为___________ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 （2）X、L两种元素按原子数目比2∶1和1∶1构成分子A和B，A的电子式为________，B中含有的化学键为 __________和_________。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数 为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。 （4）M单质与H2O反应的化学方程式为___________________________；M的一种氧化物可以用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气的来源，它与CO2反应的化学方程式为___________________________。 |
| 常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 |
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| （1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________； （2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________； （3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________； （4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。 |
| 煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。 （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol-1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母序号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 |