| 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是 |
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| A．苯酚 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于△H＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 |
| 诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 |
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| A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态 |
| 1gH2完全燃烧生成液态水放出142．9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是 |
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| A．H2 + O2=2H2O △H= -571．6KJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142．9KJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= -571．6KJ/mol |
| 下列纸层析实验示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是 |
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| A．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2 B．灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 C．可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来 D．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4 |
| 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 |
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| A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D．K2SO4固体 |
| 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： X(g)+3Y(g)  2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 |
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| 改变条件 新平衡与原平衡比较 A． 升高温度 X的转化率变小 B． 增大压强 X的浓度变小 C．充入一定量Y Y的转化率增大 D．使用适当催化剂 X的体积分数变小 |
| 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 |
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| A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液 |
| 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98．3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 |
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| A．白 红 白 B．红 黑 红 C．红 红 红 D．白 黑 白 |
可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 |
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| A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
| 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是 |
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| A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 |
| 用0．10mol/L的NaOH溶液滴定100．0mL0．10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0．1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是 |
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| A．6．9～7．1 B．4．3～9．7 C．3．6～10．4 D．以上都不正确 |
| 下列关系式不正确的是 |
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| A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+) B．0．1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) C．0．4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0．3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合： c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-) D．1L0．3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4．48LCO2：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 |
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| A．过早判断反应终点 B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 C．过迟判断反应终点 D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 |
| 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 |
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A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为 ，则 B．锌电极上发生还原反应 C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 |
| 已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393．51KJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395．41KJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 |
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| ①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ |
| 将500ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入 |
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| A．0．245g Cu(OH)2 B．0．31g CuCO3 C．0．0025mol H2SO4 D．0．2g CuO |
| 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1．22×10-8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1．30×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 |
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| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10 D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
| 已知部分化合物的溶度积常数见下表 |
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| 现有某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO3-和少量H+、OH-，则加入试剂顺序正确的是 |
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| A．③①②④ B．①③②④ C．②①③④ D．①②③④ |
| 试回答下列问题(温度均为25℃时)： （1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________； （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________。 |
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________。 （2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为__________；K值为__________。 （3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为__________。 （4）若830K时，起始浓度C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则： ①a、b、c之间的关系式是__________；②当a=b时，a=__________c。 |
| 甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0．2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：________________________________。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。 |
| 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_________________________ 。 （2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________ 。 （3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。 |
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| （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下 |
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| 请回答 A电极对应的金属是_________(写元素名称)， B电极的电极反应式是______________________。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：____________________________。 |
| 某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验 |
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| 【实验一】收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________________（填序号）。 a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和__________（填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = _______________。 （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是__________________。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6）ω(Zn) = _______________． 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙____________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 |