| 下列说法中，正确的是 |
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| A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应 B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚 C．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子 D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素 |
| 下列各元素中，一定属于主族元素的是 |
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| A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素原子最外层电子数为2 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物 |
| 在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是 |
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| A．14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+ B．14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O C．14Cu2+ +5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+ |
| 下列叙述中，不正确的是 |
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| ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S ③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ |
| 以Pt为电极，电解含有金属离子、各的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子) |
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A． B．  C．  D．条件不足，无法确定 |
| 常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是 |
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A． 溶液中： B．在  的 溶液中， C．  的盐酸与 的 溶液等体积混合后，溶液中一定有 D．向  氨水中加入少量 固体，溶液中 增大 |
| 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．上述反应为取代反应 B．维生素C在酸性条件下水解得到2种产物 C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D．维生素C的分子式为C6H8O6 |
| 向100g FeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91．8g，则投入钠的质量为 |
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| A．18．4g B．13．8g C．8．2g D．9．2g |
| 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。 请回答下列问题(填空时用实际符号) （1）C的元素符号是___________；元素F在周期表中的位置___________。 （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为___________，其固体时的晶体类型是___________。 （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________。 |
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| ① C4属于一种新型的化合物 ② C4沸点比P4(白磷)低 ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④ C4与C2互为同素异形体 ⑤ C4稳定性比P4(白磷)差 ⑥ C4属于原子晶体 ⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 ⑧ C4与C2互为同分异构体 （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_________，其空间构型为___________。 （5）为了除去化合物乙(A2ED4)；稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_________________________________ （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是___________。 a．E2F2的结构式为：F－E-E－F b．E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子 c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2 d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：____________________________________________ |
| 无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系 |
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| 试回答： （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为__________________。 （2）装置E和F的作用是_________________； （3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？ __________________________________ （4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是____________（填序号） A．无水硫酸铜未完全分解 B．实验结束时装置A中残留有气体 C．被溶液吸收时产生了气体 D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面 （5）另一学生将4．8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为_________ mol，三氧化硫为__________mol。 （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：______________________________ |
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为___________mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则 x＝___________mol，y＝___________mol。平衡时，B的物质的量___________（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是___________。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较___________（选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是___________。 |
| 避蚊胺（又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂， 其结构简式为  |
已知：RCOOH RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH3→RCONH2 + HCl避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成 |
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| 根据以上信息回答下列问题 （1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是_______________。 A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它能发生酯化反应 C．它与甲苯互为同系物 D．一定条件下，它可与H2发生加成反应 （2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有________________（填序号）。 （3）写出下列化学反应方程式： C→DEET_______________________； E→F_________________________。 （4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式___________________。 （5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称_______________；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式_______________________。 |