| 广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 |
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| ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤ |
| 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 |
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| A．HClO的结构式：H－Cl－O B．14C的原子结构示意图：  C．聚氯乙烯的结构简式：  D．丙烷分子的球棍模型示意图：  |
| 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 |
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| A．①② B．①③ C．只有③ D．③④ |
| 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 |
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| A．0．1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的数目少于0．1NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数为0．1NA C．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子 D．高温高压下，1．4g N2与0．3g H2充分反应，生成的NH3分子数为0．1NA |
| 下列实验操作能达到目的或对实验结果的推理正确的是 |
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| A．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶都用待装液体润洗 B．用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH是弱电解质 C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42- D．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 |
| 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断错误的是 |
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| A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-＝H2O+CO32-，则E是一种清洁的能源 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是  D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
| 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： ⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； ⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。 则下列离子在原溶液中一定存在的有 |
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| A．SO42-、AlO2-、Na+ B．CO32-、Na+、Al3+ C．Na+、CO32-、AlO2- D．MnO4-、Na+、CO32- |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-， B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 |
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| A．离子半径A2-> C->B2+ B．它们的原子序数A>B>C C．它们的原子半径C>B>A D．原子最外层上的电子数C>A>B |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A．验证反应的热效应  B．定量测定化学反应速率  C．滴定FeSO4溶液  D．构成铜锌原电池  |
| 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 |
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| A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒 C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D．氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面 |
| 下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是 |
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| A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O B．用K37ClO3与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3 + 6HCl (浓)  K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 3H2O ＝H4SiO4↓+ 2HCO3- D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O |
| 某同学按图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 |
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| A．金属活动性A强于B B．B的电极反应：B－2e-＝ B2+ C．x电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 |
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| A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na+)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝2c(H+) + c(CH3COOH) C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) D．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) |
某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 |
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| A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％ C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1 D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol |
| 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下 平衡：I2 +I-  I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。 （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2) B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计） |
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| 已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即  是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条） （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。 （5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I-  I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。 |
| 锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成 Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下 |
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| （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。 （2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。 （3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因________________。 （4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。 （5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。 |
| 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。 |
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| 请回答下列问题 （1）B的电子式为_________________。 （2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________。 （3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知： ①4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905 kJ·mol-1 ②4NH3(g)＋3O2(g)  2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1268 kJ·mol-1 则B与D反应的热化学方程式为________________________。 （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___________________________ |
| 二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下 |
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| 请填空 （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1．0molCH4和2．0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率 V(H2)=______________。 （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 _________________________ （3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： |
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| ① P1_________P2 (填“<”、“>”或“=")。 ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_____________。 ③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。 |
| 2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成 |
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已知： |
| （1）写出A、E的结构简式： A ________________ E ________________。 （2）试剂①是___________，该步反应类型是_____________反应。 （3）反应③的条件是____________，该步还产生另一有机副产物：____________。 （4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式_______________。 ①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应； （5）四氢呋喃还可以由化合物G (C4H9ClO)在氢氧化钠作用下制得，请写出该反应的方程式________________________________。 （6）化合物  是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物 合成 。提示：①合成过程中无机试剂任选；②  在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成反应流程图表示方法示例如下： |
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| 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积） |
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| （1）实验过程中有关反应的离子方程式为：__________________________。 （2）计算用1．85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为__________________。 （3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比______________。 （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度 为_____________。 |
| 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量 NH3反应得到。 （1）写出制备NF3的化学反应方程式：____________________。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。 （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题 |
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| 在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。 T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。 |
