| 以下能级符号正确的是 |
|
[ ] |
| A．1p B．2d C．3f D．4s |
| 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于 |
|
[ ] |
| A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 |
| 下列各组粒子不能互称为等电子体的是 |
|
[ ] |
| A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 |
| X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y-离子具有相同的电子层结构。下列正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子半径X＜Y B．离子半径X2-＞Y- C．质子数X＞Y D．氢化物的稳定性H2X ＞HY |
| X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 |
|
[ ] |
| A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 |
| 某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下 |
 |
|
该元素最有可能位于元素周期表的族是 |
|
[ ] |
| A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA |
| 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 |
|
[ ] |
| A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
| 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 |
|
[ ] |
| A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．Cl2和KCl D．CH4和H2O |
| 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 |
|
[ ] |
| A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 |
| 仔细观察下图，这种堆积方式是 |
 |
|
[ ] |
| A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 |
| 下列各组物质熔点由低到高排列的是 |
|
[ ] |
| A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te B．F2 、Cl2 、Br2 、I2 C．Li 、 Na 、 K 、 Rb D．NaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅 |
| 在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 |
| 用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是 |
|
[ ] |
| A．平面三角形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形 C．三角锥形；三角锥形 D．平面三角形；平面三角形 |
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ B．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| 按要求写出下列化学用语 （1）NaOH的电子式____________ （2）S原子核外电子排布式____________ （3）O原子的电子排布图____________ （4）Cl-离子的结构示意图____________ |
| 用“＞”或“＜”填空 （1）第一电离能C_______N （2）电负性Cl_______Br （3）晶格能 KCl_______CsCl （4）硬度 MgO_______CaO （5）酸性 HClO3_______HClO |
| 选择下列物质填空(填写序号)： ①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠 ⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体 （1）固态时能导电的有_____________ （2）熔化时不破坏化学键的有_____________ （3）含有配位键的有_____________ （4）含有非极性共价键的有_____________ |
| 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_________， 其最高价氧化物属于___________晶体；Z原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_________，属于___________区的元素。 |
| A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。 （1）它们的元素符号分别为：A__________；B__________；C__________； （2）用电子式表示A2C的形成过程____________________； （3）BC2是由__________键组成的_________（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用 ____________ 杂化类型。 |
| 某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析 |
 |
| （1）晶体中Y的配位数是___________； X的配位数是___________；该晶体的化学式为___________。 （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___________个。 （3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为___________cm。 |
| 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题 （1）溴化碘的电子式是____________；它是由____________键形成的____________分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________________________。 |
| 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题 |
 |
| （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC__________Si； SiCl4___________SiO2 （2）如图立方体中心的“  ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“ ”表示出与之紧邻的碳原子 |
 |
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g） Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为______ kJ/mol。 |