| P轨道电子云形状正确的是 |
|
[ ] |
| A．球形对称 B．对顶对称 C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D．互相垂直的花瓣形 |
简单原子的原子结构可以形象表示为① ② ③  其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 |
| 下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）， 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例 |
 |
| 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．上述结构图中共出现6 种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生 |
| 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 |
|
[ ] |
| A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为  |
| 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 |
|
[ ] |
| A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．第四周期VIIA族的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
| 下列化学用语表达正确的是 |
|
[ ] |
A．碳-12原子 B．N2电子式  C．水的结构式  D．硫原子结构示意图  |
| 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 |
|
[ ] |
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
| 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 |
| 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是 |
|
[ ] |
| A．COS分子是含有极性键的极性分子 B．COS的电子式为：  C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
| 六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 C．S-F键是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键 |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
|
[ ] |
| A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化 B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键 |
| 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是 |
|
[ ] |
| A．元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能 B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 |
| 下列原子各电子层中电子数不合理的是 |
|
[ ] |
| A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．20Ca：K(2) L(8) M(8) N(2) C．12Mg：K(2) L(8) M(2) D．9F：K(2) L(7) |
| 科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6是离子化合物 D．Al2H6是非极性分子 |
| 已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线型分子 D．该分子电子式是：  |
| 近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
A．NF3的形成过程用电子式可表示为 B．NF3的氧化性大于F2 C．NF3分子空间构型为三角锥形 D．NH4F中既有离子键又有极性共价键 |
| 下列分子中，含有两个π键的是 |
|
[ ] |
| ①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ |
| 下列说法中，错误的是 |
|
[ ] |
| A．非金属元素可能形成离子化合物 B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢 C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D．键长愈长，化学键愈牢固 |
| 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据 |
 |
| 试回答下列问题 （1）以上11种元素中第一电离能最小的是_____________（填编号）。 （2）写出下列反应的化学方程式：M2C2与EC2反应__________________________。 （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 __________（写一种分子式）。 比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_____________。 （4）元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子。其分子中E元素原子以________杂化成键，分子中共形成_______个σ键。 （5）C和I相比较，非金属性较弱的是_________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 _____________（填编号）。 a．气态氢化物的稳定性和挥发性 b．单质分子中的键能 c．两元素的电负性 d．含氧酸的酸性 |
| 现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题 （1）A和C组成的含有非极性键化合物的电子式为__________________。 （2）写出一种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_______________ （3）写出E元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ____________。 （4）写出D元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。 |
| 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。 请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________； （2）C的分子式是____________；C分子的立体结构呈____________形，该分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）； （3）向D的稀溶液中加入少量MnO2粉末，现象是________________________，该反应的化学方程式为 ________________________ （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是____________ |
| 氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+ 、N2H5+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答下列问题 （1）N3-离子半径比Na+离子半径__________（填“大”或“小”） （2）写出NH4+离子与强碱溶液反应的离子方程式______________________________ （3）NH4+离子中H-N-H键的键角为__________ （4）写出Na3N与水反应的化学方程式______________________________ |