| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 |
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| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
| 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 |
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| A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A. 0.1 mol/L稀H2SO4中含SO42-个数为0.1NA B. 2.4g Mg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1NA C. 1mol NH3中含有的电子数为10NA D. 标准状况下22.4L SO3中含有氧原子数为3NA |
| 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是 |
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| A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应 C．在反应中N2O4作还原剂 D．R的化学式为C2H8N2 |
| 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 |
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| A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g) |
| 在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25．6%，则氧的质量分数为 |
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| A．36．8% B．37．6% C．51．2% D．无法计算 |
| 已知反应：下列结论正确的是 |
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| ①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量 |
| 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe2+＋4OH-。以下说法正确的是 |
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| A．负极发生的反应为：Fe－2e-==Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e-==4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H=―98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 |
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| A．＜196．64kJ B．196．64kJ／mol C．196．64kJ D．＞196．64kJ |
| 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ |
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| A．0．4Q1+0．1Q2 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．05Q3 |
| 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 |
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| A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] |
| 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 |
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| A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 |
| 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 |
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| A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O |
| 某同学为了使反应2HCl+2Ag==2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| （1）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为_________________ |
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| （2）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67．7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol 发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式________________________。 |
| （1）已知 ①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH4______________ （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行 |
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| 请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。 ____________________________________ |
| 按下图装置进行实验，并回答下列问题 |
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| （1）判断装置的名称：A池为___________ B池为___________ （2）铁极为__________极，电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为 ______________________________ （3）当C2极产生2．24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）____了 ____g．CuSO4溶液的质量变化（增加或减少）____ 了____g |
下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。断开 、接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路。 |
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| （1）a极为________e极连接的电极材料为___________ （2）若通电一段时间后，铁上质量增加1．28g，则电源提供的电量为___________库仑？（每个电子所带电量为1．6x10-19C，保留两位小数点） （3）若  中两极为石墨电极，电解液为400ml的AgNO3溶液，则e，f两极的电极反应式分别为_______、________, 通过和（2）相同的电量后溶液的PH为____________ (假设电解后溶液体积不变， PH= -lgc(H+) ） |
| Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。请回答下列问题： （1）电池的负极材料为_______________，发生的电极反应为_______________； （2）电池正极发生的电极反应为_______________； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _______________，反应的化学方程式为_______________； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________。 |
| 如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 |
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