| 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 |
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| A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
| 下列有关表达不正确的是 |
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A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 B．NH3的形成过程为：  C．HCN的结构式为：H-C≡N D．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6NA B．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA D．在反应5NH4NO3  2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA |
| 下列有关实验原理或操作正确的是 |
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| A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液 B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸 C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红 |
| 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 |
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| A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、NO3- D．c(I-)=0．1mol/L的溶液：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- |
| 下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是 |
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| A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂 B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 D．用氢氟酸刻蚀玻璃 |
| 下列离子方程式表达不正确的是 |
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| A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- B．用0．3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2O C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O  2Cu↓+O2↑+4H+ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 B．用0．1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线  C．常温下，在0．1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)  B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
| 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 |
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| A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H10O5 C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应 |
| 列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 |
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| 实验操作 实验目的或结论 A．  说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 B．  得到较纯净的乙酸乙酯C．  说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D．  除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为： Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是 |
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| A．图中涉及的能量转化方式只有3种 B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb+SO42-－2e-=PbSO4 C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2 D．该发电工艺可实现零排放 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．0．1mol/LNaHS溶液：c(OH-)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS-) B．常温下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-) C．25℃时，pH=9．4，浓度均为0．10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞ c(OH-) D．浓度均为0．1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 |
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| A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B．热稳定性：EA4＞A2C C．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |
| 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g)+H2O(g)  CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 |
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| A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
| NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。 ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。 ⑤______________________________。 ⑥______________________________。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ______________________________。 （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。 （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时， Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。 |
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| a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29 c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8 （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。 （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 ⑤_________________________ ⑥_________________________ |
| 美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下 |
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| （1）甲酸在反应中的作用是_____________（选填：“氧化剂”、“还原剂”）。 （2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是_____________（写化学式）。 （3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：_______________________。 （4）700℃焙烧1的目的是：_____________；550℃焙烧2的目的是：_____________。 |
| 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 |
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| （1）下列有关说法正确的是______________。 a．生物质能，本质上能量来源于太阳能 b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷 （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 ______________。 a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸 （3）已知在生物质气化炉中可发生： C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol 则：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。 （4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表 |
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反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________。 |
| 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下 |
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| （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：____________；硅胶的作用是____________。 （2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727．5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：____________；体系中要通入适量的氢气是为了____________。 （3）X可能是____________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。 （4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？____________。 （5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：________________________。 |
| β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下 |
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| （1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为：_____________。 （2）反应类型A→B_____________。 （3）上述反应中，原子利用率达100%的是_____________（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。 （4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：_____________。 （5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_____________种（不包括立体异构）。 ①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基 ③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基 （6）已知：双烯合成反应： |
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试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子 。 提示：合成路线流程图示例如下 |
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| 煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。 |
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| 已知甲醇制烃的反应原理为 |
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| （1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=______________。 （2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：______________。 （3）每生产1t甲醇约耗煤1．5t，每生产1t汽油约需耗2．4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约______________万吨。 （4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：______________。 （5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403．2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。 |
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| 雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 （1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”） （2）雷尼镍催化的一实例为：  化合物b中进行sp3杂化的原子有：______________。 （3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：_________ （选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）。 |
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| （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：______________。 ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。 |
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| 4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下 |
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| 在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分。 （1）开始时先通入N2的目的是___________________。 （2）上述实验中过滤的目的是___________________，洗涤所用的试剂是___________________。 （3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：____________、___________。馏出液的主要成分是___________________。 （4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。 |
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| 优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是___________________。 |