| 下列过程中主要涉及物理变化的是 |
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| A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰 D．氢氧化钠固体敞口放置一会，表面变潮 |
| 学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是 |
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A．分子或原子中的质子总数和电子总数一定相等。 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．蒸馏水 B．洁净的空气 C．鲜橙汁 D．澄清石灰水 |
| 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 |
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| A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH |
| 下列反应属于复分解反应的是 |
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| A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O B．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ C．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ D．2H2O2  2H2O＋O2↑ |
| 生活离不开化学。下列做法中合理的是 |
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A．青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病。 |
| 某农作物缺乏多种营养元素，需要施加复合肥料。下列属于复合肥料的是 |
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| A．KCl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 |
| 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为 |
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| A．+5 B．+4 C．+3 D．-5 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液。 B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸。 C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应。 D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙。 |
| 2005年诺贝尔奖授予法国和美国的三位科学家，经表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 实验室制O2 、H2、CO2气体的化学反应中，不包含的反应类型是 |
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A．化合反应 |
| 正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是 |
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A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 |
| 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是 |
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| A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 |
| 在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)之间的变化示意图是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3- C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、NO3- |
| 类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是 |
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| A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部 |
| 下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是①P→P2O5；②SO2→Na2SO3；③Fe2O3→FeCl2；④CH4→C |
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| A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ |
| 在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应就可以生成盐的 |
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| A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．有①②③④ |
| 在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡，向左边烧杯中加入100g碳酸钙，等反应停止后要想使天平恢复平衡，应向右边烧杯中加入碳酸镁的质量是 |
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A．84g |
| 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 |
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| 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A． CO2 CO 通入O2；点燃 B． NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸；蒸发 C． KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液；过滤 D．Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉；过滤 |
| “沙琪玛”是人们喜爱的食品之一，下图是其标签中的一部分，其中小麦粉、鸡蛋、食用棕榈油依次富含六大营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水）中的________、_________、_________。 |
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| 生活中蕴科学，留心处皆学问。请用下列序号填空。 ①Na2CO3②盐酸③酒精④牛奶⑤甲醛⑥熟石灰 （1）富含蛋白质的物质是_________； （2）常用于浸制生物标本的是_________； （3）常用于除铁锈的是_________； （4）可用作清洁燃料的是__________； （5）侯氏联合制碱法的主要产品__________； （6）可改良酸性土壤的是___________。 |
| 按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质： ①金刚石、水银、金属钠、水 ②五氧化二磷、干冰、生石灰、 一氧化碳 ③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。 （1）每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是_______、_______、_______； （2）它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为___________________________，___________________________________________。 |
| 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、10％的氯化钠溶液、10％的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤为：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为__________________(填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是_______________。 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。 | ||||||
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| 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是___________，白色物质可能是Na2O或___________或_____________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_________________________________________。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O==2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 |
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| 【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________ 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。 |
| 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。 （1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。下列元素中不属于人体必需的微量元素的是_______（选填：A．锌 B．氮 C．铜 D．汞 E．铁 F．碘）。 （2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理用化学方程式表示____________________；因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗_____症。 |
| 维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。 【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。 【实验原理】①维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色； (1)淀粉遇到碘水变_______色。 【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水 【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3．0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。 步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴加碘水至刚好变色，记录滴数。 【实验记录】 |
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| 试回答： (2)你认为小明测定的两种饮料中，________的维生素C的含量较高； (3)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：________________。 (4)化学实验需要控制变量。下列__________（填序号）情况会影响到测定结果 A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同 C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘 【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是___________________________________。 |
| 雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。 (1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。要测定某雨水酸度，可使用__________。 (2)雨水受到SO2污染时，一部分SO2在空气中粉尘的催化作用下与水、氧气反应生成硫酸，写出该反应的化学方程式：___________________________；空气中的SO2主要来源于___________________。 (3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、___________； (4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的______固体(填序号)。 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3 |
| 2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。 计算并回答下列问题： （1）产生氨气的质量。 （2）该奶粉中含氮元素的质量分数。 （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g-25g。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？ |
| 下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题： |
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| （1）A的化学式是_________； （2）C物质在反应③中的作用_____________； （3）写出反应②、④的化学方程式: ②________________________；④______________________； （4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式___________。 |
| 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题： |
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| （1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：________、________、_________、_________； （2）写出反应①的化学方程式：_______________________； （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________。 |