| 下列说法正确的是 |
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| A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
| 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 |
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| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M．N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
已知  若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为 |
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A． B．  C．  D．  |
关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是 |
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| A．v(A)=1．4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0．6mol·L-1·s-1 C．v(C)=1．5mol·L-1·s-1 D．v(D)=1．6mol·L-1·min-1 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 下列分析中不正确的是 |
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| A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4 + 2H2  4HCl + Si, 下列说法不合理的是 |
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| A．反应制得的硅可用于制造半导体材料 B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 D．混入少量空气对上述反应无影响 |
| 在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 |
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| A．反应物的转化率 B．反应混和物的浓度 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 |
密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0．67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为 |
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| A．0．5mol B．1mol C．0．95mol D．0．67mol |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 |
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| ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．③和⑤ B．②和④ C．④和⑤ D．①和③ |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．光照氯水，颜色变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热），在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图。下列说法正确的是 |
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| A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6 B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度 D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动 |
| 下列说法错误的是 |
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A．对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡 C．对于反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小 D．将n molH2(g)．n molI2(g)和2n molH2(g)．2n molI2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2（aq）+I-（aq）  I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 |
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| A．该反应的正反应是吸热反应 B．A点与C点的化学反应速率VA<VC C．在反应进行到D点时, V正>V逆 D．A点与B点相比，B点的c（I2）大 |
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2R（g）（正反应放热） 。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0．1mol A、0．1mol B、0．6mol R。下列叙述正确的是 |
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| A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小 B．达到新的平衡时，容器内温度下降 C．达到新的平衡时，反应混合物中A．B的体积分数增加 D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6 |
| T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1．T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。 下列结论正确的是 |
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| A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 B．T℃时，若各物质起始浓度为：0．4mol／L X、0．4mol／L Y、0．2mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0．4mol／L C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应 D．其他条件不变，升高温度，正．逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
| 现有下列三个图像 |
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| 下列反应中全部符合上述图像的反应是 |
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A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；（正反应放热）B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；（正反应吸热） C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)；（正反应放热） D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)；（正反应吸热） |
反应A2 + B2  2AB；在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 |
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| A．A2．B2及AB均为气体,正反应放热 B．AB为气体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热 C．AB为气体，A2．B2中至少有一种为非气体，正反应放热 D．AB为固体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热 |
在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L，又知平均反应速率：v(C) =2v(B)。 |
| （1）m = _______，n = ________，p = ________。 （2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如下图所示。由此可知，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”）反应。 |
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| （3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中 t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。 |
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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是____________（用含字母a的代数式表示）。 （2）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A．B．C都不反应)，化学平衡（填字母） ____________； A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．平衡不移动 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为____________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________（选填“增大”“减小”或“不变” ）。 （4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C____________mol。 |
| 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 |
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| 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。 |
CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________。 （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________________。 （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________________。 A v正（CH3OH）=v正(CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH．H2O．CO2．H2的浓度都不再发生变化 （4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是 ________（填序号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出水蒸气 （5）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答： |
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| ①反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为________，A．B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________（填“>”．“<”．“=”） A。 ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 |
将0．50mol SO2(g)和0．30mol O2(g)放入容积为10L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 |