| 下列关于碰撞的说法正确的是 |
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| A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 B．发生有效碰撞的分子必为活化分子 C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
| 已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1 那么，下列说法正确的是 |
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| A．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 B．碳的燃烧热为d kJ·mol-1 C．一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1 D．  |
| 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 |
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| ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ |
| 下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是 |
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| A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为 242kJ/mol B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 |
| 下列反应中气体作氧化剂的是 |
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| A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4 B．C12通入FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3 C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O |
| 下列判断正确的是 |
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| A．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同 B．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同 |
| 下列反应的离子方程式不正确的是 |
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| A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
| 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 |
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| A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．温度过高对合成氨反应不利 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．用过量空气煅烧硫铁矿（FeS2）可以提高原料的利用率 |
| 下列在水溶液中能大量共存的离子组是 |
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| A．NH4+、K+、CO32-、OH- B．K+、 NH4+、 Br-、 I- C．Na+、 Ag+、HCO3-、Cl- D．Ba2+、 Na+、 SO42-、NO3- |
已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92．0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 |
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| A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ C．一定小于92．0 kJ D．不能确定 |
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 |
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| ⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大 A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5） |
反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 |
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| A．若增大压强，A和B的转化率都增大 B．若升高温度最终能生成更多的C和D C．单位时间里有4n molA消耗，同时有5n molB生成 D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 |
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| A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d |
| 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应： 2M(g)+3N(g)  xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2．4molR，并测得Q的浓度为0．4mol/L，下列有关叙述正确的是 |
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| A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0．2mol/L D．N的转化率为80% |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)， 已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
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| A．Z为0．3mol/L B．Y为0．4mol/L C．X为0．2mol/L D．Z为0．4mol/L |
一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ，若反应开始时充入2mol A、2molB达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数等于a%的是 |
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| A．2mol C B．2mol A、1mol B、1mol C C．1mol B、2mol C D．2mol A、1mol B、2mol C |
| 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 |
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| A．反应进行的方向 B．反应进行的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵值增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．对于同种物质，在气态时其熵值最大 |
| 已知：（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol （2）   则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。 相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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| 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。 （2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________（多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。 |
可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 |
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| （1）由T1向T2变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>” “<”或“=”） （2）由T3向T4变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>” “<”或“=”） （3）反应在_______温度时达到平衡。 （4）此反应的正反应为________反应。（填“吸热”或“放热”） |
如图所示，在常温下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是_________________（提示：2NO2(g) N2O4(g) △H ＝－56．9kJ/mol）① 不变 ② 烧瓶C中颜色变深，D中变浅 ③烧瓶C中变浅，D中变深 ④两个烧瓶中的颜色都变深 |
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恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g) C(g) （1）开始时，放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_____________mol （2）若开始时放入3molA、3molB，到达平衡后生成C的物质的量为__________mol （3）若开始时，放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol， 则X=_____，Y=_____ （4）若在(3)的平衡状态上再加入3molC，待再次平衡后，C的物质的量分数是__________ |
| 恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)， （1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=? （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=? （4）原混合气体中，a:b=? （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？ （6）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=? |