| 下列变化中属于吸热反应的是 |
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| A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应 |
| 下列有关说法，正确的是 |
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| A．电解质溶于水一定放出热量 B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14 |
| 有关化学反应的说法中，正确的是 |
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| A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| 有关碰撞理论，下列说法中正确的是 |
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| A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
| 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 |
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| A．硝酸铵 B．食盐 C．氯化镁 D．生石灰 |
| 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） |
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| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367．0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57．3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g） △H= -269．8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +116．2kJ/mol（反应热） |
| 将0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是 |
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| A．CH3COO- B．OH- C．H+ D．CH3COOH |
| 已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=-31．0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 |
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| A．-317．3kJ/mol B．-379．3kJ/mol C．-332．8 kJ/mol D．317．3 kJ/mol |
| 已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．常温下，向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 |
| 取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0．01mol·L-1 B．0．017mol·L-1 C．0．05mol·L-1 D．0．50mol·L-1 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．将水加热，Kw增大，pH不变 D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
| 反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol·L-1) 稀H2SO4V/mL c/(mol·L-1) H2OV/mL A． 25 5、0．1 10、0．1 5 B． 25 5、0．2 5、0．2 10 C． 35 5、0．1 10、0．1 5 D． 35 5、0．2 5、0．2 10 |
| 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应 2SO2+O2  2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是 |
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| A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12．5% |
| 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
在相同温度和压强下，对反应 CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 |
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| 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 |
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| A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的焓变为正值 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2 |
| 在常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 |
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| A．9 B．16 C．20 D．25 |
在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_________________。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______________。 （4）加热后，可使C的质量增加，则逆反应是______________反应（放热或吸热）。 |
反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 |
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| （1）该反应是_____________反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 ____________________________________________。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是__________________________。 （4）在反应体系中加入合适催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________； ② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）； ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。 （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ___________________________。 |
| （1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和。若a+b=13，则Va/Vb=____________。 （2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________ 。 |
| 在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O4  2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间） |
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（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1。 |
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| 据此可推测该反应（生成NO2）是____________反应（选填“吸热”或“放热”）。 |
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amol C。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为 ___________mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C_____________mol。 |
