| 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是 |
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| A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．人体中缺碘元素会得贫血病 D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现 |
| 下列叙述中，错误的是 |
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| A．原子半径：Na＞Mg＞O B．13C和14C属于化学性质不同的同位素 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强 |
| 2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物中的叙述中正确的是 |
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| A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能 B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O C．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存 B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |
| 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 |
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| A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0．5NA B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C．1L 0．5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0．5NA D．在标准状况下，22．4L HCl与22．4L H2O2所含有的电子数均为18NA |
在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法中，正确的是 |
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A．升高温度， 减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 2KClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O 下列说法中，正确的是 |
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| A．上述两个反应中，KClO3做氧化剂，KClO做还原剂 B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同 C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1: 1 |
| NH3和CO是重要的化工原料气。 （1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2  CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。 |
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| ①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________ ②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数为_________________ ③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将 __________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）已知： a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5 b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O 则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是 _______（以上填化学式）。 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________ A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量 ②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 高纯铜（纯度可达99．99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。 （1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称 |
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| （2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 __________（填化学式）。 （3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-  2PbSO4+2H2O，在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”） （4）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。 |
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| ①结合上图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________ ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________________。 |
| 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 |
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| （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。 （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为__________________。 （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为_______________________。 （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________，作用是_______________________。 （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。 ②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量______________________。 |
| 海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题： （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。______________________________________________ （2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式____________________。 （3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）： |
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| 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是__________________________。 （4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。_______________________________ |
| 我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下 |
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| （1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____＞______＞_____（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为___________。 （2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。 （3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是_____________。 A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水 B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低 C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大 D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在 （4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为_____________。 |
菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料， 其的合成路线如下 |
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提示： |
| （1）有机物乙中所含有的官能团是_________ （2）上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．中和反应 （3）菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。（写出其中的一种即可） ①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl3溶液不显紫色 ②除苯环外无其他环状基团 ③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应 _______________________________ （4）写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。 ______________________________________ |