| 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184．6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 |
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| A．+184．6kJ·mol-1 B．-92．3kJ·mol-1 C．+92．3kJ D．+92．3kJ·mol-1 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
| 在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正 确的是 |
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| A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725．8KJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725．8KJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol |
| 中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是 |
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| A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57．3kJ/mol B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57．3kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57．3kJ/mol D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) ΔH > -57．3kJ/mol |
| 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 |
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| A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 |
| 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 |
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| A．0．5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min) |
| 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0．8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0．8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 |
| 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 |
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| A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ |
| 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |
| 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 |
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| A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 |
在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是 |
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| A．升高温度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．增大压强 |
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 |
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| A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 |
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| A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 |
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A． B．  C． D．  |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 |
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| 下列说法错误的是 |
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| 化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 |
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| A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c-a)kJ/mol D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol |
| 已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-1 2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1 则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 |
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| A．－317．3kJ·mol-1 B．－379．3kJ·mol-1 C．－332．8kJ·mol-1 D．＋317．3kJ·mol-1 |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283．0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| 已知： （l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·  （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ·  （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ· （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·  下列关系式中正确的是 |
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| A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 |
| 如下图所示，△H1=－393．5 kJ·mol-1，△H2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 |
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| A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ·mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ |
| 红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题 |
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| （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：_______________________； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程：______________________；温度T1时，在密闭容器中加入0．8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0．6molPCl5，其分解率α1等于______________ （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=_________； P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4______△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 |
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| （1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”原因是_______________________；若增大压强，则V正_______V逆（选填“＜”“＞”“=”）。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___________，E2__________ (填“增大”“减小”“不变”)。 |
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。 |
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| （1）达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。 （2）达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。 （3）达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。 |
| 反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： （1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同） （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率___________。 （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________，逆反应速率_________。 （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________，逆反应速率__________。 |
| 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图所示实验 |
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| （1）写出第③步反应的离子方程式：__________________________ （2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5．6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。 |
